1. сравните строение атомов азота, кислорода и серы.напишите формулы водородных соединений, образованных этими элементами, и формулу высшего оксида серы. 2.сравните свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.ответ поясните примерами. 3.напишите уравнения реакции и расставьте коэффициенты методом электронного . а) hno3(конц)+s= б)h2so4(конц)+zn= 4.достаточно ли взять 20г. концентрированной серной кислоты, чтобы полностью растворить 12, 8г меди? какой объем газа получится в этой реакции(н.

по-моему, у металлов нет летучих водородных соединений, а есть только твёрдые гидриды сан2

Объяснение:

обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона.

При температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO2, но очень тёмного, почти чёрного цвета.

В точке кипения NO2 представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2.

При температуре ниже +21°С — это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера).

При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.

Я так думаю

  1)                                             4al+3o2=2al2o3+q

                                              4моль

масса 4моль алюминия =4х27=108гр.

18гр а  выделяют 547кдж теплоты

108гр.а                                    х кдж

                          х=3282кдж  ; 4al+3o2=2al2o3+3282кдж

2)c2h4+3o2=2co2+2h2o

    1моль                                                      масса 1моль этилена=28г;

7гр.этилена выделяют 350 кдж теплоты

28гр.                                                      х      кдж                                                      х=1400кдж