Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. в результате реакции выделился водород объемом 8, 96 л(н.у) и образовался дихлорид металла. о каком меттале идет речь?

me+2hcl = mecl2 +h2

v(h2)= 8.96л

vm = 22.4

количество вещества   n(h2)= 8.96/22.4= 0.4 моль

  след, ме тоже было 0.4 моль

n=m/m

m=m/n = 26/0.4=65 г/моль

след, это цинк

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1)не металлы имеют от 4-8 электронов, а металлы 1-3

2)Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.

3.Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО).

4.В реакции с водой они разлагаются. Образуются гидроксид щелочного металла, пероксид водорода, и выделяется кислород.

1) Кислородсодержащая

1) Кислородсодержащая2) Двухосновная (так два водорода в ней)

1) Кислородсодержащая2) Двухосновная (так два водорода в ней)3) Растворима в воде

1) Кислородсодержащая2) Двухосновная (так два водорода в ней)3) Растворима в воде4) Сильный электролит

1) Кислородсодержащая2) Двухосновная (так два водорода в ней)3) Растворима в воде4) Сильный электролит5) нелетучая

1) Кислородсодержащая2) Двухосновная (так два водорода в ней)3) Растворима в воде4) Сильный электролит5) нелетучая6) стабильная

Объяснение:

✯⍟