Составить формулы бинарных соединений: сульфид калия, нитрид бария, оксид железа (iii), хлорид цинка, гидрид магния.

K2S
Ba3N2
Fe2O3
ZnCl2
MgH2

Добрый день.

K₂S - сульфид калия
Ba₃N₂ - нитрид бария
Fe₂O₃ - оксид железа (lll)
ZnCl₂ - хлорид цинка
MgH₂ - гидрид магния

Массу вещества и его число молекул можно найти из следующего соотношения:
V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24
Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г
11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24
Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г
5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26
Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г
0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21

№1

Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1  г растворённого вещества. На основании этого составляем пропорцию:

100 г раствора 1 г вещества

500 г раствора Х г вещества

Х = 500*1/100 = 5 г

ответ: 5 г соли

№2

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при разбавлении раствора масса растворённого вещества не изменяется, а масса раствора становится: 100 + 20 = 120 г,  то можем записать:

0,1 * 100 = Х * 120

120Х = 10

Х = 0,083 (или 8,3%)

ответ: 8,3%