Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию: а. с2н6 с4н10 б. cu cucl2 b. fecl2 fe(oh)2 г. fe(oh)2 fe(oh)3

А. С2Н6--> С4Н10 в одну стадию не осуществляется

Дано:

m(FeO)=16г.

V(H₂)=10л.

Vm=22,4л./моль

m(Fe)-?

1. M(FeO)=56+16=72г./моль  

n₁(FeO)=m(FeO)÷M(FeO)=16г.÷72г./моль=0,22моль

2. n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,44моль

3. FeO+H₂=Fe+H₂O

а) по уравнению реакции:

n(FeO)=1моль

n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(FeO)=0,22моль

n₁(H₂)=0,44моль, водород находится в избытке.

б)  по уравнению реакции:

n(FeO)=1моль

n(Fe)=1моль

по условию задачи:

n₁(FeO)=0,22молзначит и n₁(Fe)=0,22моль

4. M(Fe)=56г./моль

5. m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)=0,22мольx56г./моль=12,32г.

6. ответ: при взаимодействии 16 грамм оксида железа и 10 л водорода образуется 12,32г. железа.

1. Fe -> Fe2O3 -> Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3 -> Fe(NO3)3

1) 4Fe  + 3O2 = 2Fe2O3

2) на прямую не идет, в два этапа

1) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

 

3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

4) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 (осадок) + 2Fe(NO3)3

 

2. Cl2 -> HCl -> CaCl2 -> AgCl

1) Cl2 + H2 = 2HCl

2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

3) CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl (осадок)  

1) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

2)реакции нет

3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

4) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4

 

1) Cl2 + H2 = 2HCl

2) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

3) CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl