Br | hc3-c-ch3 | br дать название структурой формулы

Это 2,2-дибромпропан, если бромы тут ко второму углероду прицеплены

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.

Получение:
1) окисление альдегидов
RCHO+2Cu(OH)₂=RCOOH+Cu₂O+H₂O
2)гидролиз нитрилов в кислой среде
R-C≡N+2H₂O=R-COOH+NH₃
3)щелочной гидролиз тригалоген алканов (галогены при одном атоме углерода)
R-C(Cl)₃+3NaOH=3NaCl+H₂O+R-COOH
Свойства:
1)проявляют все свойства слабых кислот
2R-COOH+2Na=2R-COONa+H₂
2)реакции замещения (если есть углерод в α-положении)
CH3-CH2-COOH+Cl₂=CH3-CH(Cl)-COOH+HCl
3)образование сложных эфиров (в сильно кислой среде)
R₁COOH+R₂OH=R₁COOR₂+H₂O
Физ свойства:
•Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные жидкости
•Кислоты с числом атомов углерод с 4-9 атомами углерода — маслянистые жидкости с неприятным запахом
•Кислоты с большим количеством атомов углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде.
•Чем больше молекулярная масса, тем больше температура кипения
Применение:
•Муравьиная кислота HCOOH
1. медецина, как обеззараживающее средство
2. дезинфекция
3. консервант
•Уксусная кислота CH₃COOH
1. пищевая промышленность, консервант
2. химическая промышленность, производство ацетилцеллюлозы, синтез красителей
3. растворитель
•Пальмитиновая кислота C₁₅H₃₁COOH 
производство: 
1.стеарина
2. напалма (загущенный безин)
3. моющих и косметических средств
4. смазочных масел и пластификаторов
•Стеариновая кислота C₁₇H₃₅COOH
1. компонент и эмульгатор кремов и мазей
2. смазочный материал в металлообработке
•Олеиновая кислота C₁₇H₃₃COOH
1. получение лакокрасочных материалов
2. эмульгатор
3. стабилизатор
•Щавелевая кислота HOOC-COOH
1. в текстильной и кожевенной промышленности как протрава при крашении
2. в аналитической химии
3. приготовление чернил