Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 50 г сульфата меди(2) с гидроксидом натрия

30.53 г

Объяснение:

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH) 2 ⬇️

Дано

m(CuSO4) = 50г

Найти

m (Cu(OH) 2)=?

Решение

1. найдём количество вещества

n(CuSO4) =m/M=50(г)/159,5(г/моль) = 0.31 моль

n(CuSO4) = n (Cu(OH) 2) =0.31 моль

m (Cu(OH) 2) = n*M = 0.31 моль *98.5 г/моль=30.53 г

1) Изменение массы составляет 45.9-42.9 = 3 г (масса увел-сь);

2) а) 2Al(NO3)3 (М = 213 г/моль) = Al2O3 + 6NO2 (М = 46 г/моль) + 1.5O2 (М = 32 г/моль) и б) 2Al (М = 27 г/моль) + 1.5O2 = Al2O3;

3) из х г Al(NO3)3 образ-ся (х*46*6)/(2*213) = 0.648*х г NO2 и (х*32*1.5)/(2*213) = 0.113*х г O2, т.е. 0.648*х+0.113*х = 0.761*х г - потеря массы;

4) с 42.9-х г Al прореаг-т ((42.9-х)*32*1.5)/(27*2) = (42.9-х)*0.889 = 38.1381-0.889*х г O2 - увел-е массы;

5) по условию, 38.1381-0.889*х-0.761*х = 3, откуда х = 21.3 г; м.д. Al в исх-й смеси = (42.9-21.3)/42.9 = 0.5035 или 50.35%.

Составим уравнение:
CnH2nO2CmH2m+1 + H2O = CnH2nO2 + CmH2+1ОН
Сумма продуктов реакции равна 0,9 +0,69 = 1,59 г. Из закона сохранения массы можно узнать массу воды. Из суммы масс продуктов реакции вычесть массу сложного эфира: (0,9 + 0,69) - 1, 32 = 0, 27 г. m (H2O) = 0,27 г. Находим химическое количество воды: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,27/18 = 0,015 моль. 
Общая формула эфира CnH2nO2. Т.к. известны масса эфира и химическое количество, то можно найти его молярную массу: M(эф) = m/M = 1,32/0,015 = 88 г/моль.
Составим уравнение исходя из общей формулы, подставляя значение относительных атомных масс химических элементов:
12n + 2n + 16*2 = 88 (выразили молярную массу эфира)
14n +32 = 88
14n = 88 - 32
14n = 56 
n = 4
Т.о. молекулярная формула сложного эфира С4H8O2