Осуществите превращения: mg-mgcl2-mg(no)2-mgo-mg(oh)2-mg(no3)2-mgco3-mgo-mg

прощения за небрежность.

Основное отличие физического явления от химического заключается в том, ЧТО происходит с исходным веществом. При физическом явлении исходное вещество может изменять свое агрегатное состояние или температуру, но при этом его состав останется таким же. Например, если соль растворить в воде - мы получим раствор. Но если из этого раствора выпарить воду, то молекулы соли «соберутся» обратно в кристаллы. Тем не менее при физических явлениях не происходит образование какого-то нового вещества. При химическом же явлении как раз происходит образование нового вещества, при этом сами ядра молекул не меняются, а образование нового вещества происходит за счет перераспределения электронов и ядер.

1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия
AgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓
б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
в) сульфитом калия и серной кислотой
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
г) оксидом магния и азотной кислотой
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓

2) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным
а) 2Н⁺ + S²⁻ = H₂S↑
2HCI + Na₂S = 2NaCI + H₂S↑
2H⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂S↑
б) 2H⁺+ SO₃²⁻ =  SO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + SO₂↑ + H₂O

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ:
Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=26,1г.
m(H₂SO₄)=4,5г.

m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.:
M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль          
n(BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль.
2.Определяем молярную массу серной кислоты  и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
 n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г.÷ 98г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓ 

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.

По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и  0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария.
Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты.

5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль.
n(BaSO₄)=0.04моль

6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:

M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxM      m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.

6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария  с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.