Массовая доля цинка в его соеденении с оксигеном равна 80%. определите массу оксигена в которой содержится в 16 г, этого соединения. а)16гр. б)32гр. в)3, 2гр. г)1, 6гр напишите решение.

100-80=20% массовая доля оксигена
16*20:100=3,2 г
ответ: 3,2 г

Сделаю 4, а ты выберешь, какие тебе понравятся :)

CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – C = O
  |                                        |
 NH₂                                  OH

(5-аминопентановая кислота; δ - аминовалерияновая кислота)

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH – C = O
                               |         |
                            NH₂      OH
(2-аминопентановая кислота; α - аминовалерияновая кислота)

CH₂ – CH – CH₂ – C = O
  |         |                  |
 NH₂    CH₃            OH
(4-амино-3-метилбутановая кислота)
 
         CH₃
            |
CH₂ –  C – C = O
  |         |      |
 NH₂   CH₃  OH
(3-амино-2,2-диметилпропановая кислота)

CH₂ –  CH – C = O
  |         |       |
 NH₂   CH₂   OH
            |
          CH₃                       (3-амино-2-этилпропановая кислота)

Рассчитаем ΔG данной реакции: ΔG = ΔH – TΔS Для этого сначала определим ΔH и ΔS реакции: ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/моль
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
ΔHр-ции= [2 * ΔH0 Al(к) + 3 * ΔH0 Н2О(г)] — [ΔH0 Al2O3(к) + 3 * ΔH0 H2(г)]  = [2*0+3*(-241,81)] — [-1676+3*0] = -725,43 - (-1676) = 950,57 кДж/моль
ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/моль·K
Аналогично, используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:
ΔSр-ции= [2 * ΔS0 Al(к) + 3 * ΔS0 H2O(г)] — [ΔS0 Al2O3(к) + 3 * ΔS0 Н2(г)  =  [2*28,33+3*188,72] - [50,92+3*130,52] = 622,82-391,56 = 231,26 Дж/моль·K
Найдем энергию Гиббса при стандартных условиях ΔGр-ции= ΔH – TΔS = 950,57 - 298 · 231,26 /1000 = 950.57-68.92=881.65 кДж/моль > 0, следовательно, реакция идет самопроизвольно.