Запмшите уравнения реакций согласно данной схеме превращений предварительно составив формулы оксида и гидрооксида: al -> оксид -> гидрооксид -> mealo2

1) 4al+3o2=2al2o3 2) гидроксид можно получить только в 2 реакции 1.al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 2.alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl 3) al(oh)3 + naoh = naalo2  +2h2o  (при сплавлении)

1) порядковый номер элемента показывает:

                - заряд ядра атома

                - число протонов и электронов

2) номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней

3) номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне

  k - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.

+19 ) )   ) )     число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4 

      2 8 8 1                                   уровня   ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне      

cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа

+17 ) ) )   число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня, 

      2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов

mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:

+25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня 

      2 8 13   2                       7 группа = ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)

 

по многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция

начнем с фосфора:

p №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;

+15 ) ) )

      2 8 5

электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

фосфор - типичный неметалл

характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3

высший оксид фосфора p2o5 - кислотный характер

гидроксид - h3po4   -фосфорная кислота

летучее водородное соединение ph3 - фосфин

 

теперь кальций

ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;

+20 ) ) ) )  

      2 8 8 2  

электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

кальций типичный - металл

степени окисления: 0, +2

высший оксид: cao - основный характер

летунее водородное соединение

сначала нужно понять какой тип реакции:

а+в=ав(сложение)

ав=а+в(разложение)

а+вс=ас+в(замещение)

ав+сд=ад+вс(обмен)

 

алгоритм составления уравнений:

1 в левой части уравнения записываем формулы веществ вступающих в реакцию соединяя их знаком+

2 в правой части уравнения записываем формулы веществ получившихся после реакции

3 обечасти уравнения соединяем =

4 расставляем коэффициенты уравнивая число атомов в левой и правой части

коэффициент записывается перед формулой вещества и указывает на число молекул. относится ко всем элементам в этой молекуле

5 уравнивать начинаем с атомов того элемента которого больше в левой части уравнения

(после уравнивания нужно обязательно проверить не приписал ли лишнюю цифру. проверяют в основном по кислороду(о) или по водороду(н))