Определите массу лития, который может быть окислен кислородом объемом 11, 2 литра

4Li + O₂ = 2Li₂O
n(O₂) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n (Li) = 0,5x4 = 2 моль
m (Li) = 2x7 = 14 грамм

Mr(эм релятив) так изображается и читается относительная атомная масса. Она определяется: сумма всех атомных масс в веществе. Если есть индекс(цифра справа от атома), то атомная масса химического элемента умножается на эту цифру. Атомную массу химического  элемента находим в периодической системе х.э.

А9

Mr(Na₂CO₃)=2Ar(Na)+Ar(C)+3Ar(O)

Mr(Na₂CO₃)=2x23+12+3x16=46+12+48=106

Относительная молекулярная масса карбоната натрия - Na₂CO₃ равна 106. Отметьте себе, относительная атомная масса не имеет единиц измерения.

А10

Mr(CH₄)=12+4x1=12+=16

ω(H)=4Ar(H)÷Mr(CH₄)

ω(H)=4÷14=0,25    ω%(H)=0,25×100%=25%

Массовая доля водорода в молекуле метана CH₄ равна 0,25 или 25%

Формула относительной  плотности в данном случае выглядит так:
D(водород)=M(аммиака)/М(водорода)
Находим числа:
1)M(NH3)=14+3*1=17 г/моль
2)M(H2)=2 г/моль
3)17:2=8,5
ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5

*Объяснения:
Если дано какое-то условие "Найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]", то у нас формула такая:
D=M[название вещества 1]/M[название вещества 2]
Если нам дано "Относительная плотность вещества по [название вещества 2] равна [число]", тогда:
[число]=x/M[название вещества 2]

Чтобы стало понятнее дам примеры:

Случай первый.
Найти относительную плотность сернистого газа по воздуху.
Решение.
D=M(SO2)/M(воздуха)
D=64:29=1,64
ответ: Относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64

Случай второй.
Относительная плотность газа по водороду равна 16.
Найти относительную молекулярную массу газа.
Решение.
16=х:2
x=16*2=32 г/моль
ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль

Надеюсь, что суть ясна. :)