1.какое летучее водородное соединение характерно для элемента, высший оксид которого имеет формулу э₂о₇? 1.формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²sp⁶3s²3p⁶3d³4s²

1. HЭ -общая формула летучего водородного соединения. Элементы, которым соответствуют высшие оксиды с формулой Э₂О₇  - галогены, кроме фтора. Для них характерно летучее водородное соединение с молекулярными формулами - HCl. HBr, HI.
2. Электронной формуле 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s²3d³ соответствует химический элемент - ванадий, формула его высшего оксида - V₂O₅

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

1 2 3

 3,1 г                 V = ?

  4P         +       5 O2        =    2 P2O5

n= 4 моль       n= 5 моль                                   Дано: m(P) = 3,1 г

М = 31 г/моль   Vm= 22,4 л/моль                               М(Р) = 31 г/моль

m = 124 г           V = 112 л                                           М(О2) = 32 г/моль

3,1 г Р      -   Х л О2                                                     Vm = 22,4 л/моль

124 г Р    -   112 л О2                                          Найти: V(O2) =?

V(O2) = 3,1 * 112 / 124 = 2,8 л