Для получения жженой извести, прокаливают карбонат кальция (известняк-caco3 сколько получится оксида кальция (сао) при прокаливании 100кг известняка (сасо3), содержащего 5% примесей?

в начале я перевел 100кг в граммы и вычел 5% примесей, а дальше смотрите по решению.

получать легче всего 2 способом.1.действие разбавленных кислот на металлы. для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту: zn +2hcl → zncl2 +h2↑2.взаимодействие кальция с водой: |ca +2h2o → ca(oh)2 +h2↑3.гидролиз гидридов: nah +h2o → naoh +h2↑4.действие щелочей на цинк или алюминий: 2al +2naoh +6h2o → 2na[al(oh)4] +3h2↑zn +2koh +2h2o → k2[zn(oh)4] +h2↑5.с электролиза. при электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например: 2h3o+ +2e- → h2↑ +2h2o

 

 

 

водород - это газ, без цвета , без запаха .единственный элемент,которому отведено 2 места в п с менделеева.самый распространненый элемент,входит в состав звезд,космических облаков,солнца.

н2- связвн ковалентной неполярной связью и имеет молекулярную кристалическую решетку.

 

 

 

 

восстановим кремний магнием:

 

                            570 г                                 х г

                          sio₂ + 2mg  ⇒ 2mgo + si 

                            60 г                                 28 г

 

так 570 г - это масса оксида с примесями, то найдем массу чистого оксида:

 

                        100%   - 5% = 95% - содержание оксида в смеси

                        95%  × 570 г  ÷ 100% = 541,5 г - масса чистого оксида. 

 

найдем теоритическую массу получаемого кремния по уравнению:

 

541,5 г  ×  28 г  ÷  60 г  = 252,7 г 

 

если практический выход кремния равен 95%, то ращитаем его массу:

 

m(практ.) ÷  m(теор.) × 100%  =  η%

 

m(практ.) =  95%  ×  252,7 г  ÷  100% = 240 г.

 

ответ: 240 г