Выпаривая 100 грамм воды из 400 грамм соли с массовой долей 50%.определить массовую долю соли в растворе после выпаривания

Масса соли 400*0,5=200г соли       400г-100%     
. (-100г раствора H2O) 300 г           xг50%     x=400*50/100=200 г соли 300-200=100г воды после выпаривания. x=200/300*100=66,7%
(50%(400г)=(выпаривание)>66,7%(300г)

Хлор при взаимодействии с углеродом, алюминием и водородом будет проявлять окислительные свойства.
CI₂⁰ + C⁰ → C⁺⁴CI₄⁻
 2CI⁰ + 2xe⁻ → 2CI⁻ 2    2 CI⁰ -окислитель
                                   4 
C⁰ - 4e⁻→ C⁺⁴         4     1  С -восстановитель
 2CI₂⁰ + C = CCI₄

CI₂⁰ + AI⁰ → AI⁺³CI₃⁻
2CI⁰ +2xe⁻ → 2CI⁻ 2    3  CI⁰ -окислитель
                                  6   
AI⁰ - 3e⁻→ AI⁺³       3     2   AI⁰ -восстановитель
3CI₂ + 2AI⁰ = 2AICI₃

CI₂⁰ + H₂⁰ → H⁺CI⁻
2CI⁰ +2xe⁻  → 2CI⁻ CI⁰ -окислитель
2H⁰ - 2xe⁻ → 2H⁺    H⁰ -восстановитель
CI₂ + H₂ = 2HCI

K №19
³⁹₁₉K+19 )2e)8e)8e)1e
[Ar] 4s¹ s-элемент, типичная степень окисления +1

находится в первой группе главной подруппе, в четвёртом периоде. является типичным щелочным металлом. простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решётка.
в таблице соседствует с натрием и рубидием. стоит выше рубидия и ниже, чем натрий. следовательно у него больше металлические свойства, чем у натрия и меньше, чем у рубидия. ос­нов­ные свой­ства его ок­си­дов и гид­роксидов из­ме­ня­ют­ся также. в пе­ри­о­де стоит левее кальция. будет проявлять большие металлические свойства, чем он.
кис­лот­ные и неме­тал­ли­че­ские свой­ства из­ме­ня­ют­ся про­ти­во­по­лож­но ос­нов­ным и ме­тал­ли­че­ским свой­ствам.