Определите молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию раствора, содержащего m=0, 60г кислоты, израсходовано раствора щелочи cн.щел.=0, 45моль/л, vщел.=25мл

Решение см. в дополнении

1) Рассчитайте , одинаковые ли объемы будут занимать 3 моль оксида углерода (2) и 3 моль оксида углерода (4) (н. у.)
 V=n*Vm   V(CO)=V(CO2), так как равные количества 
2) Рассчитайте ,одинаковы ли объемы будут занимать 2 моль пропана и 5,5 моль метана (н. у.)
V(C3H8)=2*22,4=22,8(л)       V(СH4)=5,5*22,4=123,2(л)  Объмы не одинаковы
3) Рассчитайте , одинаковы ли объемы будут занимать 44 г. пропана и 44 г. оксида углерода (4) (н. у.)
n=m/M(Mr)    M=Mr   Mr(C3H8)= 3*12+8=44  M=44г/моль  Mr(CO2)=44  M=44г/моль
n(CO2)=n(C3H8)    n=44/44=1( моль), так как одинаковы m и Mr

25,6 г              24,2 г                 х
СaCl2       +   Na2CO3   =       CaCO3  +    2NaCl
1 моль          1 моль              1 моль
М=111 г/моль М=106 г/моль  М=100 г/моль
n(CaCl2)=25,6/111=0,2306 моль
n(Na2CO3)=24,2/106 =0,228 моль
По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно карбоната натрия взято в недостатке, решаем по нему.
Соотношение карбоната натрия и карбоната кальция по уравнению 1:1, отсюда
n(CaCO3)=n(Na2CO3)=0,228 моль
m(CaCO3) = M*n = 100*0,228 = 22,8 г это масса теоретическая (рассчитана по уравнению)
W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)
m(CaCO3) = 86*22,8/100 = 19,608 г