Молярная масса газа массой 0, 84 г, занимающего объём 672 мл (н.у), равна? а)44 б)28 в)32 г)16

Б 100%

Углерод С является неметаллом, стоящим в 4А группе 2 периода. Его порядковый номер 6. Его 6 электронов находятся на 2 энергетических уровнях и распределены следующим образом: 2, 4. Электронная формула углерода: 1S2 2S2 2P2. Число валентных электронов 4. Углерод является главным элементом живой природы: его атомы образуют основу всех органических веществ. В неживой природе он сосредоточен в карбонатах минералах и в углекислом газе. Для атомов углерода свойственна аллотропия, наиболее известными являются алмаз и графит, представляющие собой чистый углерод. В алмазе атомы углерода образуют абсолютно правильную кристаллическую решетку. Все 4 валентных электрона атома углерода участвуют в образовании 4 ковалентных неполярных связей с соседними 4-мя атомами. Такое строение алмаза обеспечивает исключительную твердость этого вещества. В отличие от алмаза графит имеет слоистую структуру. Внутри каждого слоя атомы углерода также связаны прочными ковалентными связями, но между образованными слоями действуют лишь более слабые межмолекулярные связи.
Существует 2 оксида углерода: СО2 - оксид углерода 4 или углекислый газ, СО - оксид углерода 2, или угарный газ. Углекислый газ образуется в результате горения углеродсодержащих веществ. Углекислый газ не имеет цвета и запаха, не является ядовитым газом. Он не поддерживает горения. Угарный газ-это коварный ядовитый газ без цвета и запаха, вызывает тяжёлые отравления и даже смерть. Попадая в организм при дыхании, он вытесняет кислород из крови и тем самым нарушает нормальный обмен веществ. Угарный газ образуется при горении углеродсодержащих веществ в условиях высоких температур и недостатка кислорода.

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

n(H₂SO₄)=n(Ba(OH)₂)=vpw/M(Ba(OH)₂)

v=n(H₂SO₄)M(Ba(OH)₂)/{pw}

v=0,25*171,34/{1,156*0,2}=185,3 мл объем раствора гидроксида бария

яркость свечения лампочки уменьшится вследствие образования плохо растворимого сильного электролита сульфата бария и слабого электролита воды

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄ + 2H₂O

SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄ 
H⁺ + OH⁻ = H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O

интенсивность свечения лампочки останется прежней, так как в ходе реакции образуется хорошо растворимый сильный электролит сульфат натрия