Запишите формулы веществ в одну из колонки таблицы, в которой цифрами обозначены: 1-основные оксиды, 2-кислотные оксиды, 3-амосферные оксиды, 4 - сильные кислоты, 5-кислоты средней силы, 6-слабые кислоты, / 7-щелочи, 8-нерастворимые в воде основания, 9-соли. формулы веществ: а) fe(oh)2, al2o3, h3po4, caco3, hcl, cao, h2sio3, co2, naoh, b2o3 б) hno3, cro3, cr2o3, раб ba(oh)2, cro, h2s, al(no3)3, cu(oh)2, so3 в) mno2, h2so4, feo, csoh, hbr, ca3(po4)2, h2co3, wo3, fe(oh)3, fecl3 г) na2co3, mgo, rboh, sb2o5, zno, ch3cooh, pb(oh)2, hl, ch3coona

а) 8359416273

б) 423? 816982

в) 3437496289

г) 917236849

 

 

 

 

 

 

Объяснение:

В 370 г раствора содержится 37 г соли. Найти массовую долю соли в растворе.

w=37*100/370=10%

2. Какую массу соли надо растворить в 300 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор?

20% р-р -в 100г раствора 20г соли

воды=100-20=80г

20г-----80

Хг--------300

х=300*20/80=75г соли нужно растворить

3. Найти массу раствора, объём которого 500 мл, ρ = 1,3 г/мл

масса раствора 500*1,3=650г

4. Найти массы соли и воды, необходимые для приготовления 200г 15%-ного раствора.

масса соли=200*15/100=30г

масса воды=200-30=170г

5. К 600 г 5%-ного раствора сульфата калия добавили 20 г этой соли. Найти массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

масса соли в исходном растворе=600*5/100=30 г

масса соли в новом р-ре=20+30=50 г

масса нового раствора=600+20=620 г

массовая доля соли в новом растворе=50*100/620=8,06%

Реакция: 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2

Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:

2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.

Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:

m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г

Массовая доля нитрата серебра в растворе:

w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%