При прокаливании 1, 48 г. карбоната двухвалентного металла, формулу которого можно представить как месо3, образовалось 1, 04 г. оксида металла, и выделился углекислый газ. вычислите число молекул выделившегося газа. карбонаткакого металла был взят

meco3=meo+co2

1,48: (х+60)=1,04: (х+16)

0,44х=38,72 

х=

n(srco3)=1,48: (88+60)=0,01моль

n(co2)=0,01моль

n(co2)=0,01*6,02*10 в минус 23 степени=6,02*10 в минус 25 степени 

Дано: vp(kmno4)=200мл ω(kmno4)=10%=0,1 ρ(kmno4)=1000 г/л=1  г/мл vp(h2o2)=300 мл ω(н2о2)=15%=0,15 ρ(н2о2)=1000 г/л=1 г/мл найти: сумму коэффициентов m(осадка) - ? v(газа) - ? решение: m(kmno4) = 158 г/моль m(h2o2) = 34 г/моль m(mno2)= 87 г/моль m(kmno4) = vp(kmno4)×ρ(kmno4)×ω(kmno4) m(kmno4)=200 мл× 1 г/мл  × 0,1 = 20 г m(h2o2) = 300 мл  × 1 г/мл  × 0,15 = 45 г ∨(kmno4)=m(kmno4)/m(kmno4) = 20 г/158 г/моль = 0,1266 моль ∨(н2о2) = 45 г/34 г/моль = 1,324 моль составляем уравнение реакции:   4kmno₄ + 4h₂o₂  ⇒ 4mno₂↓ + 5o₂↑ +2h₂o + 4koh cумма коэффициентов = 4+4+4+5+2+4= 23 из уравнения реакции видим, что пероксид водорода находится в избытке, поэтому расчет проводим по перманганату калия. при взаимодействии 4 моль kmno₄ образуется 4 моль mno₂ и выделяется 5*22,4 л = 112 л кислорода - о₂ количество вещества kmno₄ равно кол-ву в-ва mno₂ (из уравнения реакции), т.е.  ∨(mno₂)=∨(kmno₄) = 0.1266 моль m(mno₂) = 0,1266 моль * 87 г/моль = 11 г v(o₂) = 112 л*0,1266 моль/4 моль  ≈ 3,5 л ответ: сумма коэф. = 23; масса осадка = 11 г, объем газа (кислорода) = 3,5 л

N(co)="х" моль; n(co2)="y" моль; m(co)=28x(г) ; m(co2)=44y(г);         система:           х+y=1,1                                 28x + 44y =43,6 28(1,1-y)+44y=43,6 30,8-28y+44y=43,6 16y=12,8 y=0,8; x=0,3;                               0,2    0,3     fe2o3+3c=2fe+3co m(fe)=0,2*56=11,2(г)                             1,07      0,8   2fe2o3 +3c -> 4fe+ 3co2 m(fe)=1,07*56=60(г) 11,2+60= 71,2(г)