Достаточно ли 232г оксида серебра для окисления 57, 2г этаналя? с решением ,

Вот подробное решение

AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓

Дано:

m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г

ω(AlCl₃) = 33%

Найти:

m(Al(OH)₃) - ?

1) Найдем количество вещества AlCl₃:

ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒

m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г

M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль

n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль

2) Переходим к Al(OH)₃:

Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.

n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль

3) Вычисляем массу Al(OH)₃

M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль

m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г

ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 г

1 42 грамма этена это 1.4 моль

должны были получить столько же спирта а получили 1.4*46= 64.4г

а значит

60/64.7=93.2%

2) 300*0.046＝13.8г.

13.8:46＝0.3 моль этанола, столько же и НСl ответ 0.3 моль

3) этандиол C2H4(OH)2 n=12.4/62=0.2 моль

3.45/23 0.15 натрия

уровнение реакции

С2H4(OH)2 + 2 Na = C2H4(ONa)2 + H2

натрий в недостаче

а значит хим.кол. Н2 было 0.15/2＝

＝0.075 моль 0.075*22.4=1.68 дм.куб.

4)

29 М воздуха

2.1379*29=62г/моль

62*0.387=24г С

62*0.5161=32г О

62*0.0969=6г Н

24/12 = 2 моль С

32/32= 1 моль О

6/1 = 6 моль Н

С:Н:О

2:6:1

С2Н6О

5)13.2г СО2 это 0.3моль CO2 и соответственно 0.3 моль С

7.2 Н2О = 0.4 моль воды а Н там 2 значит моль Н 0.8

М газа = 2.875*32=92г

сгорало 9.2г вещества из него С 0.3*12= 3.6 г и Н 0.8г.

значит в веществе был еще и О

9.2-3.6-0.8=4.8г

это 0.3 моль

предположительное соеденение С3Н8О3 по соотношению

проверяем по Мr

12*3+48*3+8=92 подходит

значит ответ

С3Н8О3

6)

C2H5OH+H2SO4 при температуре выше 140℃ = С2Н4+Н2О

С2Н4+НBr =С2Н5Br

C2H5Br+CH3Br+ Na = смесь продуктов

один из которых C3H8

7) там съехавши немного но вроде так

C3H7ОН кат Н2SO4 С3Н6+ Н2O

С3Н6+Н2 =(кат Pt или Ni)= C3H8

C3H8+ 5O2 =3CO2+4H2O

CO2+C=2CO

8)2CH4 =(температура 1500℃)= С2Н2 +2Н2

С2Н2+Н2=С2Н4

С2Н4 + КMnO4=(H2O t=5℃)=C2H4(OH)2

C2H4(OH)2+ O2 = CO2+ H2O

8)2-метил бутанол-2