Решить и оформить : какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 100г 3, 65% раствора соляной кислоты с железом

Дано : W(HCl)= 3,65% m(HCl)p-pa=100г V(H2)-? Решение 2HCl+Fe=FeCl2+H2 W=mв-ва/mp-pa mв-ва=w*mp-pa=0,0365* 100=3,65г n=m/M M( HCl)=1+35,5=36,5г/моль N=3,65/36,5=0,1 моль Моль Н2-х 0,1/2=х/1 Х=0,05 моль V=n*Vm Vm=22,4дм3/моль V(h2)=22,4дм3/моль*0,05моль=1,12 дм3

40 г                                                                         Х г, Х л
Ca         +          2HCl         =         CaCl2         +       H2

n = 1 моль                                                            n = 1 моль

Mr = 40 г/моль                                                   Mr = 2 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m = 40 г                                                             m = 2 г                   V = 22,4 л

40 г Са      -     Х г Н2

40 г Са     -      2 г Н2

m(H2) = 40 * 2 / 40 = 2 г

40 г Са     -     Х л Н2

40 г Са    -   22,4 л Н2

V(H2) = 40 * 22,4 / 40 = 22,4 л

Хлор проявляет восстановительные свойства в тех соединениях, где он проявляет степень окисления -1.
Например, в хлориде водорода HCI,  в соляной кислоте HCI , в хлоридах NaCI
HCI⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Mn⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O
2CI⁻- 2xe⁻ → CI₂⁰ восстановитель, процесс окисления
 Mn⁺⁴ + 2e⁻→ Mn⁺² окислитель процесс восстановления
2HCI + MnO₂ = MnCI₂ + CI₂ + H₂O
электролиз раствора хлорида натрия - это получения хлора в промышленных масштабах
NaCI⁻ + H₂⁺O + 2e⁻ →  NaOH + CI₂⁰ + H₂⁰
Хлор здесь тоже выступает в роли восстановителя.