При згорании 9, 28 грамм органического вещества образовалась 14, 336 литров углекислого газа и 14, 4 грамма воды.плотность по воздуху 2. масса воздуха 29 грамм на моль

Вещество - предельный углеводород бутан C₄H₁₀

Объяснение:

Решение во вложении.

1. 2KCl + Fe(NO₃)₂ => FeCl₂ + 2KNO₃

2K⁺ + 2Cl⁻ + Fe²⁺ + 2NO₃⁻ => Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2NO₃⁻

реакция не идет, так как ни газ, ни осадок не образуется

2. H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ => BaSO₄↓ + 2HNO₃

2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ => BaSO₄ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ => BaSO₄

3. Na₂SO₄ + 2KOH => 2NaOH + K₂SO₄

2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ => 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻

реакция не идет, так как ни газ, ни осадок не образуется

4. 6NaCl + Fe₂(SO₄)₃ => 2FeCl₃ + 3Na₂SO₄

6Na⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ => 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻

реакция не идет, так как ни газа, ни осадка не образуется

Составим уравнения реакций. 6NaOH+2Al=Na3AlO3+2H2 .Данная реакция идет за счет амфотерных свойств алюминия.Вторая реакция будет идти без выделения газа. По формуле количества вещества объём делим на молярный объём 2.8:22.4 и получаем 0.125 моль. Дальше по коэффициентам  узнаем количество Алюминия ,а затем и массу в соединение .0,125 делим на 3(перед водородом) и умножаем на 2(перед алюминием) ,а полученное число(0.083 примерно) умножаем на 27(молярная масса  алюминия) . Узнаем массу меди 26-2.25=23.75 . А массовую долю (омегу) узнаем путем выражения 23,75(масса меди) делим на 26(общая масса) и умножаем на 100(так как в процентах) .В конце мы получаем ответ около 91 процент