Составить уравнение реакции отвечающих на схеме превращений хлорэтан этанол уксусная кислота этилацетат этилацетат

...........................

2 H3C-CH(-OH)-CH3 + [ O ] ---> 2 H3C-CO-CH3 + H2O

пропанол-2: мол. масса = 60.1 г/моль; плотность = 0.785 г/см3 (проверьте пропанол указан в мл? )

ацетон: мол. масса = 58.08 г/моль

450 мл пропанола-2 = 450 * 0.785 = 353.25 грамм = (353.25 / 60.1) = 5.877 моль

2 моля пропанола-2 ---> 2 моля ацетона (по уравнению реакции)

5.877 моль пропанола-2 ---> 5.877 моля ацетона = 5.877 * 58.08 = 341.377 грамм (теоретический выход)

(300 / 341.377) * 100% = 88 % (87,88%) - практический выход

2 H3C-OH + [ O ] ---> 2 H-CO-H + H2O

200 мл метанола = 160 грамм = 160 / 32.04 = 5 моль

5 моль метанола ---> 5 моль формальдегида = 5 * 30.03 = 150 грамм

150 грамм чистого формальдегида приходится на 40% массы раствора

всего раствора (150 / 40) * 100 = 375 грамм или 375 / 1.1 = 340.9 мл

Розчин із зазначеним іонним складом Неможливий з наступних причин:

а) розчин не може бути безбарвним через наявність іонів MnO4 - і Fe3+;

б) при взаємодії ряду іонів відбувається утворення важкорозчинних сполук:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Fe2+ + CO32- = FeCO3↓

2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

в) у кислому розчині (pH<7) неможливе співіснування іонів:

S2- + H+ ↔ HS-

HS- + H+ ↔ H2S

CO32- + H+ ↔ HCO3-

HCO32- + H+ ↔ H2CO3

H2CO3 ↔ H2O + CO2

г) можливі окислювально-відновні процеси:

5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

5I- + MnO4- + 8H+ = 5/2I2↓ + Mn2+ + 4H2O

5S2- + 2MnO4- + 16H+ = 5S↓ + 2Mn2+ + 8H2O

Объяснение: