Внекоторых горючих газах содержится в виде примеси свободный газ. может ли при сгорании таких газов в обыкновенных газовых плитах образоваться оксид азота(2)? почему?

оксид азота образоваться не сможет, так как для этого требуется либо электрический разряд:

n2+ > 2no

либо высокие температуры и катализатор

m(р-ра)=300 г

w(lioh)=60%=0,6

м(linо3)=69 г/моль

м(lioh)=24 г/моль

m(практическая продукта)=250 г

выход продукта-? 1.          найдем массу чистой щелочи и ее количество

m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)=0,6*300=180 г  ,              n(lioh)= m/m=180/24=7,5 моль

2.          уравнение реакции

7,5 моль                                х моль

2lioh +n2о5=2linо3 +н2о

2 моль                              2 моль                х=7,5*2/2=7,5 моль linо3

3.      находим массу соли теоретическую

m (linо3)=м* n=7,5*69=517,5 г

4.      выход (linо3)= m(практическая/ m(теоретическую*100%=250/517,5*100=48,3%

ответ:

объяснение:

1) 2zn + o2 = 2zno

zn(0) -2e = zn(+2)     2     ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2)   1     в-ие

ок-ль

2) zno + h2so4 = znso4 + h2o

zno + 2h(+)+ so4(2-) = zn(2+) + so4(2-) + h2o

zno + 2h(+) = zn(2+) + h2o

3) znso4 + 2naoh = zn(oh)2 + na2so4

zn(2+) + so4(2-) + 2na(+) + 2oh(-) = zn(oh)2 + 2na(+) + so4(2-)

zn(2+) + 2oh(-) = zn(oh)2

4) zno + 2koh = k2zno2 + h2o

zno + 2k(+) + 2oh(-) = 2k(+) + zno2(2-) + h2o

zno + 2oh(-) = zno2(2-) + h2o

5) zn(oh)2 + 2koh = k2zno2 + 2h2o

zn(oh)2 + 2k(+) + 2oh(-) = 2k(+) + zno2(2-) + 2h2o

zn(oh)2 + 2oh(-) = zno2(2-) + 2h2o

6) zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o

zn(oh)2 + 2h(+) + 2cl(-) = zn(2+) + 2cl(-)+ 2h2o

zn(oh)2 + 2h(+) = zn(2+) + 2h2o