Какая масса сульфитной кислоты образуется при взаимодействии воды с оксидом сульфута (iv) массой 12, 8 г объясните подробное решение по пунктам с дано и решением.

Дано
m(SO2)=12,8г
m(H2SO3)-?
Реакция соединения кислотного оксида с водой:
12,8                 xг
SO2+H2O-->H2SO3
64г                   82г
Решение пропорции x=12,8*82/64=16,4г 

при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.

природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.

при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.

необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.

Здравствуйте.

Задание №1.

2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

2H⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O

3AgNO₃ + K₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

3Ag⁺ +  3NO₃⁻ + 3K⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻

3Ag⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓ 

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

2Na⁺ + CO₃²⁻  + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺+ 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

2CO₃²⁻  + 2H⁺  =  CO₂ + H₂O

Если Вы имели ввиду НИТРАТ калия, то:

KNO₃ + Ba(OH)₂ ≠ реакция не идёт, так как в результате не образовался ни осадок, ни вода, ни газ. Все вещества, и конечные, и начальные РАСТВОРИМЫ.

Задание №2.

  ₁             ₂          ₃               ₄

C → CO → CO₂ → CaCO₃ → CO₂

1. С + H₂O = CO + H₂

2. CO + O₂ = 2CO₂

3. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

4. CaCO₃ = CaO + CO₂