укажите число принятых или отданных электронов!

12) +1e

13) +3e

14) +8e

15) -2e

16) +2e

17) +2e

18) -2e

19) +6e

20) -2e

21) +8e

22) +6e

ответ: 1.3.8.2.2.2.2.6.2.8.6

Объяснение:

12) N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴

13) N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺²

14) N⁺⁵ - 8e⁻ = N⁻³

15) S²⁻ + 2e⁻ = S⁰

16) H₂ + 2e⁻ = 2H⁻

17) 2H⁺ + 2e⁻ = H₂

18) 2H⁻ - 2e⁻ = H₂

19) N₂ + 6e⁻ = 2N⁻³

20) C⁺² - 2e⁻ = C⁺⁴

21) S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²

22) S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰

Основные свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный

метилоранж – розовый в растворах кислот

2. Кислота+ металл

2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑

H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑

3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

3. Кислота+  основной оксид

2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O

H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O

3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4.  Кислота+соль(согласно ряду кислот)

2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI

2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr

5. Кислота+ основание

2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О

Хорошей тепло- и электропроводностью.
Химические свойства: 
Железо — активный металл.
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:
Fe + 2Cl = FeCl2 + H2