K2o + нсі→ mq(он)2 → вао + naoh→ сао + н2sо4 → са + н2sо4 → mqо + нсі→ ваci2 + naoh→ nа + f2 → nа + s → са(oh)2 → са(oh)2 + naoh→ ва(oh)2 + na2co3→ mq(oh)2 + so3→ bа(oh)2 + нno3→ ва(oh)2 + сo2→ са(oh)2 + к2co3 →

K2O+HCl-->KCl+H2O
Mg(OH)2--> MgO+H2O
BaO+NaOH--> реакция не идёт
СaO+H2SO4-->CaSO4+H2O
Ca+H2SO4-->CaSO4+H2
MgO+2HCl-->MgCl2+H2O
BaCl2+2NaOH -->2NaCl+Ba(OH)2
2Na+F2--> 2NaF
2Na+S-->Na2S
Ca(OH)2-->CaO+H2O
Ca(OH)2+NaOH-->реакция не идёт
Ba(OH)2+Na2CO3-->BaCO3+2NaOH
Mg(OH)2+SO3-->MgSO4+H2O
Ba(OH)2+2HNO3-->Ba(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O
Ca(OH)2+K2CO3-->CaCO3+2KOH

Для горения топлива нужно большое количество воздуха, превышающее в несколько раз по весу количество топлива. При продувании слоя топлива воздухом сила аэродинамического давления потока Р может быть меньше веса кусочка топлива G или, наоборот, больше его.

Основным жидким топливом, используемым в настоящее время, является мазут. В установках небольшой мощности используется также печное топливо, представляющее собой смесь технического керосина со смолами. Наибольшее практическое применение имеет метод сжигания жидкого топлива в распыленном состоянии.

Процесс горения газообразного топлива гомогенный, т. е. и топливо, и окислитель находятся в одном агрегатном состоянии и граница раздела фаз отсутствует. Для того, чтобы началось горение, газ должен соприкасаться с окислителем. При наличии окислителя для начала горения необходимо создать определенные условия.

1)2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2
2H+2NO3+Ba+2OH=2H2O+Ba+2NO3
H+OH=H2O(я сразу коэффициенты сократил)
2)3AgNO3+K3PO4=Ag3PO4(осадок)+3KNO3
3Ag+3NO3+3K+PO4=Ag3PO4+3K+3NO3
3Ag+PO4=Ag3PO4
3)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
BaCO3+2H+2Cl=Ba+2Cl+H2O+CO2
BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2
4)Na2CO3+KCl=NaCl+K2CO3
Здесь все вещества растворяются
5)2Fe(OH)3(осадок)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
2Fe(OH)3+6H+3SO4=2Fe+3SO4+6H2O
Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O(снова сокращение)
6)BaSO4(осадок)+2HNO3=Ba(NO3)2+H2SO4
BaSO4+2H+2NO3=Ba+2NO3+2H+SO4
BaSO4=Ba+SO4
7)Na2SO4+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbSO4(осадок)
2Na+SO4+Pb+2NO3=2Na+2NO3+PbSO4
SO4+Pb=PbSO4
Всё!