Охарактеризуйте а)сернистый газ б)оксид серы(vi) по плану: получение, свойства, применение.напишите уравнения соответствующих реакций

1. сернистый газ so2получение

1) в промышленности: 4fes2 +11 > 2fe2o3+8so2s+2h2s+3o2--> 2so2+2h2o  2) в лаборатории: na2so2 (твердый)+   2 h2so4 (> 2nahso4+ so2+h2ocu+  2 h2so4 (> cuso4+so2+2h2oхим.свойства 

восстановитель:   1) so2+o2--> 2so3  2) обесцвечивание бромной воды: so2+ br2+> h2so4+2hbr3) so2+2no2+2h2o >   h2so4+ 2hno3окслитель:   so2+ 2 > 3 s+ 2h2oso2+2 co--> s+ 2co2кислотные свойства  so2+h2o--> h2so3so2+> caso3so2+ 2 naoh--> na2so3+ h2oприменение  применяют в основном для производства сернистой кислоты нитрозным способом:   so2+2no2+2h2o >   h2so4+ 2hno3, используется в виноделии как консервант (пищевая добавка e220). газом окуривают овощехранилища и склады, деревья для избавления от паразитов и вредителей. используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, которые нельзя отбеливать хлором. применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях.

  оксид серы(vi)получение    so2+o2--> 2so3  (над стрелкой: t, p, v2o5)хим. свойства  1) кислотные свойства: so3+h2o--> h2so4+основные оксиды:   so3++cao--> caso4+щелочиso3+2naoh--> na2so4+h2o  so3+naoh--> nahso4применение  производство олеума и серной кислоты

40г       98           у г 

cuo + h2so4   = cuso4 + h2o

  80         196           160

для начала найдем массу раствора серной кислоты:

  х = 40 * 196 = 98

          80 

  затем происходит спор между двумя веществами:

  cuo                               h2so4

40  = 0,5            =                 98  = 0,5

80                                     196

они равны поэтому решаем по любому из них:

х = 0,5 * 160 = 80 г