Вообще не 1.найдите массовую долю соли в растворе, если в 185 г раствора содержится 47 г соли. 2. найдите молярную концентрацию раствора и молярную концентрацию эквивалентов сульфата алюминия, если в 0, 65 л раствора содержится 11, 5 г al2(so4)3. 3. к молекулярному уравнению составьте полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения: 2 koh + h2s = k2s + 2 h2o. 4. к сокращённому ионно-молекулярному уравнению составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения: ca2+ + co32– = caco3. 5. составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: libr, mncl2, na2s. укажите реакцию среды. 6. расставьте степени окисления элементов в следующих веществах: li2о, nai, hgbr2, zn(no3)2, cdso4. 7. в окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом ионно-электронного : h2o2 + j2 → нio3 + h2o. 8. составьте схему, запишите уравнения электродных процессов и рассчитайте эдс гальванического элемента, состоящего из пластин хрома и цинка, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [cr3+] = 1 моль/л, [zn2+] = 0, 001 моль/л. 9. как протекает коррозия сплава медь-олово в кислой среде? составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение коррозии. 10. составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора соляной кислоты. какой объём вещества (при нормальных условиях) выделится на аноде, если электролиз происходил в течение 5, 5 часов при силе тока 12 а?

1. W(соли)=m(соли)/m(раствора) * 100%= 47г : 185 г * 100% = 25,4%

3. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + S(2-) = 2K(+) + S(2-) + 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O

4. Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3
Ca(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + CO3(2-) = CaCO3 + 2K(+) + 2NO3(-)
Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KNO3

6.
Li2O : Li(+) , O(-2)
NaI : Na(+) , I(-)
HgBr2 : Hg(+2) , Br(-)
Zn(NO3)2 : Zn(+2) , NO3(-)
CdSO4 : Cd(+2) , SO4(-2)

1. 2Ca+O2=2CaO

2. CaO+H2O=Ca(OH)2

3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

4.CaCO3== CaO+CO2

Ca(OH)2 - гашёная известь, основание

хим. связь- ионная, ионная кристалл. решетка, степени оксиления Ca2+

O2- H-

физ.свойства: плохо растворим в воде. Насыщенный раствор гидроксида кальция, называется известковой водой.

Хим. свойства: гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е реагирует с неметаллами, кислотными оксидами, кислотами и солями.

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O

Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH

получение:

Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 кДЖ

Применение:

Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.

57. Вывод уравнения Гиббса-Дюгема. Их применение к расчету термодинамических свойств.

Если раствор находится при постоянных Т и Р, то его экстенсивное свойство будет зависеть только от состава раствора:

g=f(n1, n2, n3,…, nk)

Тогда

Или , (1)

Где dg-изменение экстенсивного свойства раствора при добавлении к нему dn1 молей 1-го компонента, dn2 молей 2-го компонента и т.д. небольшими порциями и в таком соотношении, чтобы состав раствора не изменялся. При таком добавлении изменится масса раствора, а парциальные молярные величины останутся неизменными.

Величину экстенсивного свойства раствора находим, проинтегрировав уравнение (1).

Уравнение Гиббса-Дюгема

Постоянная интегрирования в уравнении равна нулю, т.к. при всех ni=0 g=0.

Если в качестве экстенсивного раствора взять объем, то уравнение Гиббса –Дюгема выглядит таким образом: , где V-общий объем раствора. Аналогично, при постоянстве состава раствора можно через парциальные молярные величины выразить другие экстенсивные свойства(внутренняя энергия, энтропия итд)

Если одновременно изменяются и состав раствора. и его количество. То при дифференцировании уравнения Гиббса-Дюгема получаем общее изменение экстенсивного свойства.

(2)

Если приравнять (1) и (2),получаем второе уравнение Гиббса-Дюгема:

Это уравнение можно записать в другой форме, если обе его части поделить на

∑ni=n1+n2+…+nk

,

Где х1, х2 …хк-молярные доли действующих компонентов раствора