Вычислите объем углекислого газа (при н.у) который выделиться при действи на избыток карбоната калия 195г соляной кислоты с массой долей хлорида 15%. !

M раствор.в-ва (K2CO3) = 195 г* 0,15 = 29,25 г
K2CO3+2HCl = KCl+H2O+CO2
Над  K2CO3 29,25 г, под 138 г
над CO2 x л, под 22,4 л
и пропорция
29,25 г*22,4/138=4,75 г

Взаимодействие c металлами.В результате реакции образуется оксид этого металла.                                                                                            
2Сu + O2 = 2CuO.
Взаимодействие с неметаллами. При этом образуется оксид этого неметалла.                                                                                                   
S + O2 = SO2. (над равно - температура)                                                                                                  С + О2 = СО2. (над равно - температура)    
 Взаимодействие с некоторыми сложными веществами                      
 СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. 
   Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

                                                          

Можно, конечно долго решать и прийти к правильному ответу, но в своё время мы с учителем химии вывели формулу ( я потом позже встречала её в учебниках), этой формулой пользуюсь очень часто:

См = 10*ρ*С/М

где: См - молярная масса, моль/л;

ρ - плотность раствора, г/мл;

С - концентрация раствора в процентах;

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Решаем по этой формуле:

№2

Находим молярную массу H₂SO₄:

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

См = 10*0,735*40/98 = 3 моль/л

Кстати, очень подозрительная плотность в условии, плотность 40%-ной кислоты должна быть около 1,3 г/мл

№4

М(KBr) = 39 + 80 = 119 г/моль

С = См*М/10*ρ =  0,5*119/10*1,19 = 5%