На нейтрализацию 5, 00 г кислоты х требуется 5, 78 г ba(oh)2. при этом образуется раствор, который при кипячении с избытком ba(oh)2 даёт 7, 6 г осадка. определите кислоту и напишите уравнения реакций.

уравнение реакции:

ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o

кислота:

h2so4

Х  г             у  г fe      +     2hcl    =     fecl2     +     h2             (1) 1моль     2моль 56г/моль   36,5г/моль х г           у+33,5г 2fe      +     3cl2        =     2fecl3                   (2) 2моль       3моль 56г/моль   71г/моль х г = m(fe)  - масса железа в образце  у г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1) у + 33,5 г  - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2) m(fe) = 56 г/моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль m(cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль х г  = (56 г/моль * 1 моль * у г) / (2 моль * 36,5 г/моль) =  56у/73      (3) х г  = (56 г/моль * 1 моль * (у + 33,5) г) / (3 моль * 71 г/моль) =  (56у + 1876)/213         (4) приравняем (3) к (4) 56у/73 = (56у + 1876)/(213) 11928у = 4088у + 136948 7840у = 136948 у = 17,47 г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1) 17,47 + 33,5 = 50,97 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2) m(fe) = 56 * 17,47 : 73 = 13,40 г   (по равенству (3)) m(fe) = (56 * 17,47 + 1876) : 213 = 13,40 г (по равенству (4)) ответ: 13,40 г - масса железа в образце.

                                                                80 г                                        х г

        alcl3                    +            3naoh            =    al(oh)3          +        3nacl

                                                        n = 3 моль                    n = 1 моль

                                              mr = 40 г/моль              mr = 78 г/моль

                                              m = 120 г                                m = 78 г

80 г naoh      -      х г al(oh)3

120 г naoh  -    78 г al(oh)3

m(al(oh)3 = 80 * 78 / 120 = 52 г