;) сколько молей и сколько грамм водорода выделится если 6, 5 грамм цинка разбавить в соляной кислоте?

Zn+2HCl=ZnCl2+H2;   M(Zn)=65 г/моль;
n(Zn)=m(Zn) / M(Zn)=6,5 / 65=0,1 моль; n(H2)=n(Zn)=0,1 моль;(по уравнению);
M(H2)=2 г/моль;  m(H2)=n(H2) * M(H2)=0,1 * 2=0,2 г.

Общие хим. свойства для гидроксидов магния, калия, алюминия: 

   В; Г.  

  Из растворимых только гидроксид калия; разлагаются на оксид и воду могут только гидроксиды магния и алюминия( нерастворимые основания); из всех гидроксидов ни один не нейтрализуется щелочами. Для того, чтобы индикатор изменил свою окраску, необходимо, чтобы основание растворялось в воде, а гидроксиды магния и алюминия не растворяются в воде.  

      

    При взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты образуется соль и газ.

Вот уравнение хим. реакции:  

    2Al  +  3H2SO4  >  Al2(SO4)3  +  3H2   (образуется водород) 

 Тип реакции - реакция замещения 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Молекулярная масса аммиака равна 17. Значит, по отношению к аммиаку все газы тяжелее его.  Из предложенных выше газов аммиак будет взаимодействовать со следующими: 

   1. С водой (аммиак хорошо растворяется в воде, образуя гидрат или гидроксид) 

 NH3  +  H2O > NH3*H2O ---> NH4OH. 

   2. С хлороводородом (признак реакции: "дым без огня"):  

   NH3 + HCl > NH4Cl ( полученный хлорид аммония используют при пайке металлов) 

   3. С азотной кислотой: 

 NH3 + HNO3 --->  NH4NO3  (полученный нитрат аммония (селитра) используют в качестве удобрений) 

   4. C кальцием: 

    2NH3  +  Ca > Ca(NH2)2  + H2 (образуется амид кальция)

 

   5. С кислородом: 

  4NH3  +  3H2O > 2N2 + 6H2O  (некаталитическое окисление)

  4NH3  +  5H2O >  4NO  +  6H2O  (каталитическое окисление, катализатор: платина)

   6. С оксидом меди: 

 NH3  +  2CuO  > N2  +  Cu  +  H2O (лабораторный получения азота)