Какой обьём водорода выделится при взаимодействии 55, 2г этанола с металическим натрием 34, 2г

есть:                                                  

м(с2н6о)=55,2г

м(na )=34,2

найти:

v(h2)=?

решение:

  55,2г     34,2г

с2н6о +   na     --> с2н4na+н2

уравняй сам(а) 

Дано: v(cl2) = 8л v(h2) = 12л найти:   v(hcl) решение:   h2 + cl2  → 2hcl 1. находим избыток и недостаток (через моли n = m / m или v / vm) по скольку h2 и cl2 газы, используем вторую формулу (см. выше) n(h2) = 12 / 22.4  ≈ 0,53  моль n(c2) = 8 / 22.4  ≈ 0.35 моль по скольку n(h2) > n(cl2)  → h2 в избытке, cl2 в недостатке2. находим объем hcl (v = n * vm) так как cl2 в недостатке решаем через него. 2n(cl2) = n(hcl) ≈ 0.7 моль v(hcl) = 0.7 * 22.4 = 15.68 ≈ 16 литров.ответ: h2 - в избытке, cl2 - в недостатке, v(hcl) = 16 литров.

Сколько литров углекислого газа можно получить из  119 грамм известняка, содержащего 16% примесей?

решение:

находим массовую долю карбоната кальция в  известняке: ω(caco3) = 100% − 16% = 84%находим чистую массу карбоната кальция: m(caco3) = 119  г  • 84% = 119  г  • 0,84 = 100  гпишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по  условию , снизу данные согласно уравнению: 100  г                              x  лcaco3  = cao + co2↑100  г                            22,4 лm(caco3) = 40 + 12 + 16  • 3 = 100 (г/моль)m(caco3) = m  • n = 100  г/моль  •  1 моль = 100  гv(co2) = 22,4 л/моль  • 1 моль = 22,4 лсоставляем пропорцию: 100  г              —                    x л100  г              —                22,4  лх = 100  г  • 22,4 л / 100  г = 22,4 л

ответ: 22,4 л

при прокаливании 400  г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова массовая доля примесей в  селитре?

решение:

находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению: x  г                                                  33,6  л2nano3  = 2nano2  + o2↑170  г                                            22,4 лm(nano3) = 23 + 14 + 16  • 3 = 85 (г/моль)m(nano3) = m  • n = 85  г/моль  •  2 моль = 170  гv(o2) = 22,4 л/моль  • 1 моль = 22,4 лсоставляем пропорцию: x  г                        —                    33,6 л170  г                —                    22,4  лх = 170  г  • 33,6 л / 22,4 л = 255  гнаходим массу примесей: 400  г − 255  г = 145  гнаходим массовую долю примесей: ω = 145г / 400  г = 0,36 = 36%

ответ: 36%