Массовая доля металла в нитрате двухвалентного металла равна 24, 39%. запишите название этого металла (например, магний

Дано:
Me(NO₃)₂
ω%(Me) = 24.39%

Определить Me-

1. ω%[(NO₃)₂]= 100%- 24.39%=75.61%

2. Mr[(NO₃)₂]= (14+16x3)x2=124

3.  124 [(NO₃)₂]  это  75.61%
       Х Me           это   24,39%

Х Me= 124х 24,39÷75,61=39,9 или 40
4. Искомый металл изотоп  кальция 
5. Вещество: нитрат кальция Ca(NO₃)₂

Запишем формулу нитрата двухвалентного металла с учетом его степени окскисления (2+)

Me(NO3)2

запишем условную формулу получения массовой доли металла в данном нитрате

ω(Me)=0.2439(убрали процент разделив на 100)=Me/Me+124

решим уравнение и получим, что Me=39.9 следовательно Ca. ответ:Кальций

Выполняем реакции по следующей цепочке

Cr=CrO=Cr2O3=Cr(NO)3

чтобы из хрома получить оксид хрома, нужно хром окилить кислородом, получаем следующее уравнение :

2Cr + O2 = 2CrO

Уравниваем.

Далее чтобы получить из оксида хрома двухвалентного оксид хрома трехвалентный, воздействует температурой и в результате получается следующее :

3CrO -> Cr2O3 + Cr ( над стрелкой значок температура).

Далее чтобы из оксида хрома трехвалентного получить нитрат хрома, прибавляем натрия нитрат, в результате получается следующее :

Cr2O3+6HNO3=2Cr (NO3)3+3H2O

С кислотой будет взаимодействовать только алюминий, так как медь в ряде напряжений металлов правее водорода
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 10.08 / 22.4 = 0.45 моль
По уравнению реакции n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3 * 0.45 = 0.3 моль
Считаем массу алюминия
m = n * M = 0.3 * 27 = 8.1 г
Считаем массовую долю алюминия в сплаве
w = m(Al) / m(сплава) = 8.1 / 20 = 0.405 или 40.5%
Все остальное занимает медь
По уравнению реакции n(HCl) = 3n(Al) = 3 * 0.3 = 0.9 моль
Считаем массу кислоты
m = n * M = 0.9 * 36.5 = 32.85 г