Оксид меди (ii) массой 150 г восстановили оксидом углерода (ii какую массу меди при этом получили, если оксид меди (ii) содержит 20% примесей?

CuO+CO=Cu+CO₂↑
m(чист.CuO)=150г*0,8=120г
n(CuO)=120г/80г/моль=1,5 моль
1n(CuO)=1n(Cu)=1,5 моль
m(Cu)=1,5 моль*64 г/моль=96г
ответ:96г

1. Промышленные получения.
1.1. пирометаллургический - из железо-медных сульфидных руд; это многостадийный процесс, включающий в том числе реакции:

2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
6CuO + FeS = 3Cu₂O + FeO + SO₂
Cu₂O + FeS = Cu₂S + FeO
Cu₂S + 2Cu₂O = 6Cu + SO₂

1.2. гидрометаллургический - растворение медьсодержащих руд в кислотах с последующем восстановлением железом:

CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

1.3. электролиз растворов солей меди (для получения чистой меди):

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

2. Лабораторные получения.
2.1. восстановление из оксида меди при нагревании в токе водорода:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

2.2. восстановление из солей меди металлами, стоящими в электрохимическом ряду активности металлов до меди

2Al + 3Cu(NO₃)₂ = 3Cu + 2Al(NO₃)₃

Железо – первый элемент в переходных рядах, имеющий спаренный электрон на внутренней d-орбитали. Спаренные электроны с такой орбитали труднее участвуют в образовании химической связи, чем неспаренные. У триады железа существуют особенности орбитального строения, проявляющиеся в виде магнитных и ферромагнитных свойств. В результате ориентированности атомов металлы образуют постоянные магниты. Все металлы семейства железа проявляют электроположительное поведение. Инертны в среде окислителя, даже кислорода, так как образуют оксидные пленки.  Химические свойства железа:  1) взаимодействует с кислородом при высоких температурах;  2) оксиды в низшей степени окисления MO;  3) при взаимодействии с галогенами образует галогениды, дигалогениды;  4) образует комплексные соединения;  5) образует карбонилы – соединения, в которых переходный металл образует связь с ионом металла или водорода и координированными карбониловыми группами (пентакарбонил кобальта [Co(CO)5]);  6) взаимодействуют с серой и сероводородом при нагревании, образуя сульфиды.  Железо – второй (после алюминия) по распространенности металл, встречается в виде различных руд, пригодных для переработки. Из них получают почти чистый Fe3O4, который вместе с известняком и коксом используется для выплавки чугуна в доменной печи