50 , легко! сколько граммов сульфата натрия получится при взаимодействии 31 г оксида натрия с 50 г серной кислоты

Уравнение реакции: Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
Молярная масса Na₂O равна 62 гр/моль, значит количество вещества оксида равно 31/62 = 0,5 моль.
Молярная масса серной кислоты равна 98 гр/моль. значит количество вещества кислоты равно 50/98 = 0,51 моль.
Оксид в недостатке. считаем по нему.
Количество вещества сульфата натрия равно количеству вещества оксида. то есть 0.5 моль. Молярная масса сульфата натрия равна
142 гр/моль. значит масса соли будет равна 142х0.5 = 71 грамм.

ответ: 71 грамм.

Задание 1:
Mr (CaCO3) = 40 + 12 + 16 ∙ 3 = 100
Mr ((CuOH)2CO3) = (64 + 16 +1)∙2 + 12 + 16∙3 = 222
Mr (С12H22O11) = 12 ∙ 12 + 1∙22 + 16∙11 = 342
Mr (FeSO4*7H2O) = 56 + 32 + 16∙4 + 7(1∙2+16) = 278  
Задание 2:
Дано:
n(С12H22O11) = 2,5 моль
Найти: m (С12H22O11), N(С)
Решение:
M (С12H22O11) = 342 г\моль  
m(С12H22O11) = n ∙ M = 2,5 моль ∙ 342 г\моль = 855 г
n(С) =  12 ∙ n(H3PO4) = 12 ∙ 2,5 = 30 моль
N(С) = Na ∙ n =  6,023 ∙ 10 [23] ∙ 30 = 1,8 ∙ 10[25] атомов
ответ: m (С12H22O11) = 855 г, N(С) = 1,8 ∙ 10[25] атомов  

Задание 3:
Дано:
m (H3PO4) = 19,6 г
Найти: N(O)
Решение:
M (Н3PO4) = 1∙3 + 31 + 16∙4 = 98 г\моль
n(H3PO4) = m\M = 19,6 г\98 г\моль = 0,2 моль
n(O) =  4 ∙ n(H3PO4) = 4 ∙ 0,2 = 0,8 моль
N(O) = Na ∙ n =  6,023 ∙ 10 [23] ∙ 0,8 = 4,8 ∙ 10[23] атомов
ответ: N(O) = 4,8 ∙ 10[23] атомов
4 задание:
Решение:
В 1 моле серной кислоты содержится 4 моль атомов кислорода
Найдем число молей атомов кислорода в серной кислоте количеством вещества 1 моль: n(O) =  4 ∙ n(H2SO4) = 4 ∙ 1 = 4 моль
В 1 моле воды содержится 1 моль атомов кислорода
вычислим сколько молей будут составлять 4 моля атомов кислорода:
n(H2O) = n(O)\1 = 4\1 = 4 моль
ответ: число молей кислорода в 1 моле серной кислоты будут соответствовать 4 молям воды 

№1:

а - 

б - 

в - 

г - 

Про тесения реакций - извини, не очень понял, что требуется?

№3

Качественная реакция на сульфат - анион есть реакция с катионами бария:
 - выпадает белый осадок сульфата бария, такая реакция есть в задании №1 под пунктом - а

№4 В обе пробирки добавить несколько мл гидроксида бария. В пробирке с соляной кислотой пройдет обычная нейтрализация, видимых изменений не наблюдается, а в пробирке с серной кислотой выпадет белый осадок сульфата бария(ионные уравнения приведены выше)