Какую массу цинка надо взять , чтобы при взаимодействии его с избытком серной кислоты получился водород объемом 5.6 л?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(H2)=5.6/22.4=0.25моль
m(Zn)=0,25*65=16,5г

1. Кислой солью является:

в) гидрокарбонат меди - Cu(HCO3)2(если медь двухвалентная), CuHCO3(если одновалентная),

*Гидроксид бария - растворимое основание, щелочь

Гидроксокарбонат калия - основная соль

Гидрид кальция - бинарное соединение.

2. Элемент, образующий амфотерный оксид:

г) алюминий - Al

*Al2O3 - оксид алюминия.

3. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

г) фосфорной кислотой и оксидом серы(4)

*3Na2O + 2H3PO4 -> 2Na3PO4 + 3H2O

Na2O + SO2 -> Na2SO3

4. Дано:

m(BaO)=30.6 г

m(BaSO4)-?

1 Уравнение реакции:

BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

2 Найдем количество оксида бария:

n=m/M

M(BaO)=137+16=153 г/моль

n(BaO)=30.6/153=0.2 моль

3 По уравнению:

n(BaSO4)=n(BaO)=0.2 моль

4 Найдем массу сульфата бария:

m=n×M

M(BaSO4)=137+32+64=233 г/моль

m(BaSO4)=0.2×233=46.6 г

ответ: 46.6 г.

1)Дано:

mтех(CaCO3)= 200 г

w прим  = 25%

Найти: V(CO2)

Вычислим массу чистого CаСO3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 25% = 75 %

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m(CаСO3) = 200 г ∙ 75% \100% = 150 г

Вычислим объем  выделившегося СO2:

 150 г       х л

CaCO3 = CO2↑ + CaO

 100  г       22,4л

150  г   ---   х л

 100 г  ---   22,4 л

х = 150 г ∙ 22,4 л\100 г = 33,6 л

ответ: V(CO2) = 33,6л

 

2)Дано:

V(возд)= 200 л

ϕ (O2) = 21%

Найти: m(SO2)

V(O2)  = ϕ (O2) ∙ V(возд)\100%

V(O2) = 21% ∙ 200 л\100%  = 42 л 

 

42 л                   х г

 S      +   O2 = SO2

22,4 л             64 г

 

42  л --- х г

22,4 л   --- 64 г

х =  42 моль ∙ 64 г\22,4 моль = 120 г

ответ: m(SO2) = 120 г