Найти массу осадка, образованного при взаимодействии гидроксид натрия с 0, 3 моль cucl2

Для начала найдем молярную массу вещества: м(в-ва) = м(н₂) · d(h₂) = 2 г/моль · 39 = 78 г/моль. так как в продуктах реакции содержится только со₂ и н₂о , то неизвестное вещество состоит из углерода и водорода (и, возможно, кислорода, но по ходу мы докажем, что кислорода в соединении нет). пусть исходное вещество имеет вид схну, где х,у - неизвестные индексы. запишем уравнение сгорания: 4схну + (4х + у)о₂ → 4хсо₂ + 2ун₂о находим количества веществ со₂ и н₂о: ν(со₂) = m(со₂) : m(со₂) = 13,2 г : 44 г/моль = 0,3 моль. ν(н₂о) = m(н₂о) : m(н₂о) = 2,7 г : 18 г/моль = 0,15 моль. количества веществ со₂ и н₂о относятся как коэффициенты в уравнении реакции, т.е. ν(со₂) : ν(н₂о) = 0,3 моль : 0,15 моль = 2 : 1 = 4х : 2у = 2х : у, отсюда х = у. находим количество вещества неизвестного вещества: ν(cxhy) = 3,9 г : 78 г/моль = 0,05 моль. количества веществ со₂ и схну относятся как коэффициенты в уравнении реакции, т.е. ν(со₂) : ν(схну) = 0,3 моль : 0,05 моль = 6 : 1 = 4х : 4 = х : 1, отсюда х = 6, значит и у = 6. исходным органическим веществом является с₆н₆ (причем кислорода в веществе нет, так как м(с₆н₆) = 78 г/моль).

А) 2h2 + o2 -> 2h2o 2h2o (электролиз) -> 2h2 + o2 - катод: h2 анод: o2 n2 + 3h2 -> 2nh3 (катализатор - железо, давление - 5мпа, температура 500 градусов по цельсию) 4nh3 + 3o2 -> 2n2 + 6h2o p2o5 + 3h2o -> 2h3po4 3naoh + h3po4 -> na3po4 + 3h2o  na2o + h2o -> 2naoh б) с2h4 + h2o -> кислая среда -> с2h5oh c2h5oh -> водоотнимающий агент, p2o5 например -> с2h4 + h2o 2c2h4 + o2 -> 2ch3coh   - процесс вакера сh3coh + 2cu(oh)2 -> cu2o + h2o + ch3cooh ch3cooh + ch3oh -> ch3cooch3 - метиловый эфир уксусной кислоты + h2o (реакция, чтобы не была обратимой, проводят в кислой среде)