Какой объем воздуха нужен для сжигания 120 м3 водорода?

2h2 + o2 = 2h2o+qv=120*22,4/44,8=60 м.куб

Здесь работает принцип ле шателье - брауна а при увеличении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов. в данном случае равновесие сместится в сторону прямой реакции. б при повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. тоесть в данном случае равновесие сместится в сотрону обратной реакции а принцип формулируется так: приинцип ле шателье — брауна — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.

1.

1) - nh₃ аммиак, сложное вещество;

-качественный состав: азот и водород;

-количественный состав: 1атом азота и 3 атома водорода;

- mr(nh₃)=14+3=17   m(nh₃)=17г./моль

ω(n)=14÷17=0,824   ω%(n)=0,823 x 100%=82,4%

ω(h)=3÷17=0,176       ω%(h)=0,176 x100%=17,6%

2). получение аммиака:   в лаборатории аммиак обычно получают нагревая хлорид аммония с гашеной известью:  

2nh₄cl + ca(oh)₂ = cacl₂ + 2h₂o + 2nh₃↑.

3). свойства аммиака:

4nh₃ + 3o₂ = 6h₂o + 2n₂

2na + 3nh₃ = 2nanh₂ + h₂

nh₃ + hcl = nh₄cl

4). применение аммиака:

аммиак – одно из важнейших соединений азота: в больших количествах он расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, полимеров, азотной кислоты и соды, используется в качестве холодильного агента в морозильных установках, а также в медицине.

2.

а) 2agno₃ + na₂s = ag₂s↓ + 2nano₃

б) na₂sio₃ + 2hci= h₂sio₃↓ + 2naci

h₂sio₃= sio₂ + h₂o

3.

в) 2nacl+znso₄ ⇄ na₂so₄+zncl₂

г) mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂↑

д) caco₃ = cao+co₂↑

4.

mr(hno₃)=1+14+48=63

ω(h)=1÷63=0,016   ω%(h)=0,016x100%=1,6%

ω(n)=14 ÷63=0,222   ω%(n)=0,222x100%=22,2%

ω(o)=48÷63=0,762   ω%(o)=0,762 x100%=76,2%