Решить по визначити масову частку фосфору в речовини ca3(po4)2

MCa3(PO4)2=310g/mol
wP=2Ar(P)/MCa3(PO4)2·100%=62/310·100%=20%

Углеводород с такой формулой, где, по сравнению с алканами, не хватает 4 атомов водорода, можно отнести сразу к трём классам соединений - алкадиенов, алкинов и циклоалкенов.
И у таких соединений может быть три типа изомерии - углеродного "скелета", положения двойных связей и межклассовая.
1) CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3 гексадиен-1,3
2) CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3 гексадиен-1,4
3) CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 гексадиен-1,5

CH=C-CH2-CH2-CH2-CH3 гексин-1 (только первая связь тройная, а не двойная, здесь не могу изобразить)
и далее можно дважды "передвигать тройную связь по цепи, ещё два изомера получится, гексин-2 и гексин-3

Можно также у алкенов и алкинов метильную группу (-СН3) передвигать по цепи, тоже несколько изомеров.

 Окисление простых веществ кислородом (сжигание простых веществ):
2Mg + O2 = 2МgО
4Р + 5O2 = 2Р2О5.
Метод не применим для получения оксидов щелочных металлов, т.к. при окислении щелочные металлы обычно дают не оксиды, а пероксиды (Na2O2, K2O2).
Не окисляются кислородом воздуха благородные металлы, напрмер, Аu, Аg, Рt.
2. Окисление сложных веществ (солей некоторых кислот и водородных соединений неметаллов):
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О
3. Разложение при нагревании гидроксидов (оснований и кислородсодержащих кислот):
Сu(ОН)2  СuО + Н2О
H2SO3  SO2 + H2O
Нельзя пользоваться этим методом для получения оксидов щелочных металлов, так как разложение щелочей происходит при слишком высоких температурах.
4. Разложение некоторых солей кислородсодержащих кислот:
СаСО3  СаО + СО2
2Рb(NO3)2  2РbО + 4NO2 + O2