Вычислите массу, количество молекул и объем углекислого газа, который образуется при сжигании 7г пропана c3h8

С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
m(C3H8)=7
M(C3H8)=36+8=44
Mol(C3H8)=7/44=0.16 где то
Пропорция
0.16/1=x/3
x=0.48
M(CO2)=44
m(CO2)=44*0.48=21.12
V(CO2)=22.4*0.48=10.752
N(CO2)=0.48*6.02=2.8896 * 10^23

1. m (MgO) = 8 г
m р-ра (HN03) = 157.5 г
w (HNO3) = 20% = 0.2
m соли - ?
 
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H20
m (HNO3) = 157.5*0.2 = 31.5 г
n (HNO3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток)
n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку
n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0.2 моль
m (Mg(NO3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм
 
2. m (MgO) = 8 г
m р-ра (HCl) = 146 г
w (HCl) = 20% = 0.2
m соли - ?
w соли - ?
 
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
m (HCl) = 146*0.2 = 29.2 грамма
n (HCl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток)
n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку
n (MgO) = n (MgCl2) = 0.2 моль
m (MgCl2) = 0.2*95 = 19 грамм
 
3. m (MgO) = 40 г
m р-ра (H2SO4) = 196 г
w (H2SO4) = 10% = 0.1
m осадка = ?
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм
n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)
n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток)
Расчет ведем по недостатку
n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль
m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма
 
4. m р-ра (NaOH) = 80 г
w (NaOH) = 10% = 0.1
m р-ра (CuSO4) = 80 г
w (CuSO4) = 40% = 0.4
m осадка - ?
w соли - ?
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
m (NaOH) = 80*0.1 = 8 г
n (NaOH) = 8/40 = 0.2 моль
m (CuSO4) = 80*0.4 = 32 г
n (CuSO4) = 32/160 = 0.2 моль
n (NaOH) = n (Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1
m (Cu(OH)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма

13,24%  сульфата цинка    и  1,65%   сульфата  натрия

Объяснение:

К 15 процентному раствору сульфата цинка массой 75 г добавили 0,40 г натрия. Вычислите массовую долю веществ в полученном растворе

1. Найдем  массу сульфата цинка  в растворе:

                75 г  × 0,15 =  11,25 г

2. Молярная  масса  сульфата  цинка  равна  161 г/моль

3. Количество  вещества  ZnSO4:  11,25 г : 161 г/моль = 0,07 моль

   (округленно)

4  .0,40 г  натрия  соответствуют  0,0174 моль  

      0,0174 моль             0,0174 моль

        2Na    +  2H2O  =  2NaOH  +   H2↑

     0,07 м            0,0174 м          0,0087 м      0,087 м

      ZnSO4   +     2NaOH   =    Zn(OH)2↓   +  Na2SO4

Таким образом,  в растворе  после  окончания  реакции останутся:

сульфат цинка  и  сульфат  натрия.  Гидроксид  цинка  выпадет в  

осадок.

5. Найдем  массы  всех   веществ  

      m Zn(OH)2  =    99 г/моль  × 0,0087 моль = 0,86 г

      m Na2SO4 =   142 г/моль  × 0,0087 моль == 1,23 г

     Количество  вещества   сульфата  цинка  составит:

      0,07 моль  -  0,0087 моль =  0,0613  моль

m ZnSO4 =   161 г/моль  × 0,0613 моль  =  9,87 г

6.  Вычислим  массу  раствора  после  реакции:

    К  75 г  исходного  раствора   прибавили  0,4 г натрия  и выпал  из раствора  осадок  массой  0,86 г

           Получаем:  75  +  0,4  - 0,86  =74,54 г

 7.  Вычислим   массовые  доли  веществ  в  растворе:

      ω(Na2SO4) =   1,23 г / 74,54 г = 0,0165  или  1,65%

    ω(ZnSO4) =   9,87 г / 74,54 г = 0,1324  или  13,24%