H2so4+fe--> feso4+h2 z расставить коэф. где может использоваться эта реакция

h2so4+fe--> feso4+h2 так и будет=) тут ничег не надо

коэффициенты расставлены - оно уравнено, применяется при получении сульфата железа

Свойства атомаимя,  символ,  номер

фосфор/ phosphorus (p), 15

атомная масса (молярная масса)

30,973762  а.  е.  м.  (г/моль)

электронная конфигурация

[ne] 3s2  3p3

радиус атома

128  пм

свойстваковалентный радиус

106  пм

радиус иона

35 (+5e) 212 (-3e)  пм

электроотрицательность

2,19  [1]  (шкала полинга)

электродный потенциал

0

степени окисления

5, 3, 1, 0, −1, −3[2]

энергия ионизации (первый электрон)

1011,2(10,48)  кдж/моль  (эв)

термодинамические свойства простого веществаплотность  (при  н. у.)

(белый фосфор)1,82 г/см³

температура плавления

317,3  k

температура кипения

553  k

теплота плавления

2,51 кдж/моль

теплота испарения

49,8 кдж/моль

молярная теплоёмкость

21,6[3]  (ромбич.) дж/(k·моль)

молярный объём

17,0  см³/моль

кристаллическая решётка простого веществаструктура решётки

кубическая, объёмноцентрированная

параметры решётки

18,800  å

прочие характеристикитеплопроводность

(300 k) (0,236)  вт/(м·к)

н2ро4.1)napo4.lipo4.capo4. 2)

как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор шенка находит такое же применение. далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.

из соединений фосфора наиболее важны фосфаты, прежде всего, в качестве удобрений. так как для этих целей вследствие нерастворимости в воде мало пригоден встречающийся в природе (в виде гидроксилапатита) фосфат кальция, то его обычно серной кислотой переводят в растворимый однозамещенный фосфат кальция са(н2ро4)2