Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: a) fe → fe(oh)3 → fe2o3 → fe ; b) fe → fecl3 → fe2o3 → fe (no3)3.

A) 1)Fe + H2O=Fe(OH)3
2) Fe(OH) 3=(t°) Fe2O3+H2O
3) Fe2O3 +3CO=(t°) 2Fe +3CO2
b) 1) 2Fe+3Cl2=(t°) 2FeCl3
2) 2FeCl3+3Na2O=6NaCl+Fe2O3
3)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3) 3 +3H2O

Окислительно-восстановительная двойственность.

Внутримолекулярное окисление-восстановление. Соединения высшей степени окисленности, присущей данному элементу, могут в реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисленности элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окисленности могут быть, наоборот, только восстановителями; здесь степень окисленности элемента может только повышаться. Если же элемент находится в промежуточной степени окисленности, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисленности элемента будет понижаться, во втором — повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, обладают окислительно-восстановительной двойственностью вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями.
Так, азот образует соединения, в которых степень его окислен-иости изменяется от —3 (аммиак и соли аммония) до 1 (азотная кислотаи ее соли). Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. Азотистая же кислота 2 и ее соли, где степень окисленности азота равна 3 , вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. В первом случае 4 окисляется до азотной кислоты , во втором — восстанавливается обычно до оксида азота 5

Кроме азотистой кислоты окислительно-восстановительной двойственностью обладают сера, иод, пероксид водорода и ряд других веществ.
Вещества, содержащие элемент в промежуточной степени окисленности, обладают в ряде случаев еще одним характерным свойством. Оно состоит в том, что в определенных условиях такое вещество претерпевает процесс, в ходе которого часть элемента окисляется, а часть — восстанавливается. Этот процесс называется самоокислением-самовосстановлением. Так, при взаимодействии хлора с водой получается смесь соляной и хлорноватистой 6 кислот

Здесь и окисление, и восстановление претерпевает хлор

Самоокисление-самовосстановление называют также диспропорционированием.
Некоторые сложные вещества в определенных условиях (обычно при нагревании) претерпевают внутримолекулярное окисление-восстановление. При этом процессе одна составная часть вещества служит окислителем, а другая — восстановителем. Примерами внутримолекулярного окисления-восстановления могут служить многие процессы термической диссоциации. Так, в ходе термической диссоциации водяного пара кислород окисляется (его степень окисленности возрастает от —2 до 0), а водород восстанавливается (его степень окисленности уменьшается от 7 до 0).
Другим примером может служить реакция разложения нитрита аммония, применяемая в лабораторной практике для получения чистого азота
Здесь ион 8 окисляется, а ион 9 восстанавливается до свободного азота.

Объяснение:

Рафинирование — заключительный этап в цепочке получения из медной руды «чистого» металла. Он состоит из двух последовательных этапов — пирометаллургическое и электролитическое рафинирование. В первом черновая медь (содержит до 4 % примесей) обрабатывается в печах и из неё удаляются все примеси, кроме включений серебра, золота, селена и теллура, при этом чистота основного металла может достичь 99,6 %. Во втором с электролитических ванн получают полностью очищенную медь, доля примесей в которой не превышает 0,001 %.