Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1, 824 кг/л необходимо взять для приготовления 1 л аккумуляторной кислоты, плотность которой 1, 186 кг/л при той же температуре? у меня получается 225, 73 мл, но ответ - 183, 76

по справочнику находим, что плотности 1,824 кг/л соответствует концентрация кислоты 92%, а плотности 1,186 кг/л - 26%

 

определим необходимое количество вещества для литра раствора:

1,186 * 0,26 = 0,30836 (кг)

 

0,30836 / 0,92 = 0,33517 (кг) - требуемая масса исходной кислоты

 

0,33517 / 1,824 = 0,18376 (л) - требуемый объем

H2so4+zn=znso4(осадок)+h2(газ) h2so4+nacl=  реакция  не  идет,т.к.  не  образуется  ни  осадка,  ни  газа,  ни  воды! h2so4+cacl2=caso4(осадок)+2hcl sr(no3)2+h2so4=srso4(осадок)+2hno3   с  cucl2  реакция  не  идет,  т.к.  сг  в  ряде  активности  металлов  стоит  после водорода. окислитено-восстановительные реакции  - это  реакции,  протекающие  с  изменением  степени  окисления.

Решение: 9,2 г      3,6 г                                      х л 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 46 г          36 г                                    22,4 л n (2na)    =  9,2\ 46 = 0,2  моль (избыток)  n (2h2o)  = 3,6 \ 36 = 0,1 моль (недостаток)                3,6 г – х л 36 г – 22,4 л х = 3,6 г ∙ 22,4 л\ 36 г = 2,24 л ответ: v (h2) = 2,24 г