Написать уравнения реакций na-naoh-cu(oh)2-cuo-cuso4

Все тут прекрасно получается) Дружочек, тут задачка с подвохом, у нас даны массу двух исходных веществ, а значит, что какое - то из них находится в избытке, а какое - то в недостатке) Решать задачу надо относительного того вещества, которое в недостатке, потому что, если оно в недостатке, то вероятность пркатически 100% что оно прореагировало полностью, а если в избытке, то мы не можем судить о том, полностью оно прореагировало или нет) Так вот собственно решение:

1 - уравнение:

2 - Теперь работаем с избытком и недостатком. Дабы нам определить какое из них в избытке, а какаое в недостатке, нам надо рассчитаеть их количества вещества.

Для HCl:

= 21,9г/36,5г/моль = 0,6 моль

Для MnO2:

= 8,7г/87г/моль = 0,1 моль

3 - Сравниваем 0,1 и 0,6 - тут явно, что 0.1 < 0.6 - значит, что оксид марганца  в недостатке, решаем задачу через него.

4 - По уарвнению реакции:

= 0,1 моль

5 - Считаем объем хлора по формуле:
  = 0,1моль*22,4л/моль = 2,24 литра

Основными буферными системами человеческого организма являются: гидрокарбонатная (бикарбонатная), фосфатная, белковая, гемоглобиновая и оксигемоглобиновая. В различных количествах и сочетаниях они присутствуют в той или иной биологической жидкости. Причем только кровь содержит в своем составе все четыре системы.

Фосфатная буферная

Роль кислоты выполняет дигидрофосфат натрия NaH2PO4, а роль ее соли – гидрофосфат натрияNa2HPO4. Фосфатная буферная система составляет всего лишь 1% буферной емкости крови. Отношение С(Н2РО4–)/С(НРО42–) в ней равно 1 : 4 и не изменяется со временем, т.к., избыточное количество какого-либо из компонентов выделяется с мочой, правда, это происходит в течение 1-2 суток, т.е. не так быстро, как в случае гидрокарбонатного буфера.

Фосфатная буферная система играет решающую роль в других биологических средах: некоторых внутриклеточных жидкостях, моче, выделениях (или соках) пищеварительных желез.

Благодаря белкам все клетки и ткани организма обладают определенным буферным действием. В связи с этим попадающее на кожу небольшое количество кислоты или щелочи, довольно быстро оказывается нейтрализованным и не вызывает химического ожога.