5г оксида магния обработали раствором содержащим 20 г азотной кислоты какая масса соли образовалась при этом? ?

mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o

n(mgo)=5/24+16=0,125 моль

n(hno3)=20/63=0,317 моль

mgo-недостаток

=> n(mg(no3)2)=0,125моль

m(mg(no3)2)=0,125*(24+14*2+16*6)=18,5г

 

Гидроксид кальция - сa(oh)2 - лакмус становится синим, указывая на щелочную среду. сульфат натрия - na2so4 - цвет не меняет, остается фиолетовым, так как сульфат натрия соль образованная сильным основанием и сильной кислотой - гидролизу не поддается и соответственно не меняет цвет индикатора. хлорид бария - bacl2 - то же, что и сульфат натрия. азотная кислота - hno3 - лакмус становится красным, указывая на кислую среду. гидроксид натрия - naoh - то же что и гидроксид кальция. сa(oh)2 + na2co3 = caco3↓ + 2naoh na2so4 + na2co3 = реакция не идет bacl2 +  na2co3 = baco3↓ + 2nacl 2hno3 + na2co3 = 2nano3 + h2o + co2↑ naoh + na2co3 = реакция не идет

Cuso₄ + 2koh = k₂so₄ + cu(oh)₂ cu²⁺ +  so₄²⁻  + 2k⁺ + 2oh⁻ = 2k⁺ +  so₄²⁻ + cu(oh)₂ cu²⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂ h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 2h⁺  +so₄²⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = 2k⁺ +  so₄²⁻ + 2h₂o 2h⁺  + 2oh⁻ =   2h₂o zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ zn⁰ + 2h⁺ +  so₄²⁻ = zn²⁺ +  so₄²⁻ + h₂⁰ zn⁰ + 2h⁺   = zn²⁺   + h₂⁰ na₂o + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂o na₂o + 2h⁺ +  so₄²⁻ = 2na⁺ +  so₄²⁻ + h₂o na₂o + 2h⁺   = 2na⁺ +    h₂o 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o 2k⁺ + 2oh⁻ + co₂ = 2k⁺ +  co₃²⁻ + h₂o 2oh⁻ + co₂ = co₃²⁻ + h₂o na₂o + co₂ = na₂co₃ zn + 2koh + 2h₂o = k₂[zn(oh)₄] + h₂ zn + 2k⁺ + 2oh⁻ + 2h₂o = 2k⁺ +  [zn(oh)₄]²⁻ + h₂ zn + 2oh⁻ + 2h₂o =   [zn(oh)₄]²⁻ + h₂