Вмолекулярной и ионной формах напишите реакции получения координационных уравнений zn(oh)2+naoh=; к.ч.=4

Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+Zn(OH)⁻²4
Zn(OH)2+2OH⁻=Zn(OH)⁻²4

1)мео + амфотерное основание = соль + вода (над равно: сплавление)

nao + al(oh)3 = naalo2 + 3h2o

2)ме(он)2 + кислотный оксид = соль + вода

ba(oh)2 + so3 = baso4 + h2o

3)ме (он)2 + кислота = соль + вода

ba(oh)2 + h2so4 = baso4 + 2h2o

4)ме (он)2 + амфотерное основание = соль + вода (над равно: сплавление)

ba(oh)2 + zn(oh)2 = bazno2 + 2h2o

ме (он)2 + амфотерное основание = комплексная соль

ba(oh)2 + zn(oh)2 = ba[zn(oh)4]

5)ме(он)2 + соль неактивного металла(нерастворимая) = новая cоль + новое основание

3ba(oh)2 + cu3(po4)2 = ba3(po4)2 + 3cu(oh)2

 

Объяснение:

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№1.

Дано:
m (воды) = 88 г;
m (соли) = 12 г.

Найти:
ω (соли) — ?

Решение:
Найдём массу раствора:
88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды.
Теперь по формуле найдём массовую долю соли:
ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %;
ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).

ответ: 12 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№2.

Дано:
m (р-ра) = 100 г;
ω (соли) = 10%.
+ добавили 20 г воды.

Найти:
Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды.
100 г — 100 %
x г — 10 %
x = 10 (г) — масса соли.
Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же.
100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора.
Ну и теперь вычислим ω соли в новом р-ре:
120 г — 100 %
10 г — x %
x = 8,33333 (%).
Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3.
12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.

ответ: на 3,7 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _