Установите соответствие между 2 веществами и реактивом, с которого можно различить эти вещества: вещества: а) na2s(р-р) и nacl(р-р) б) ba(oh)2 иal(oh)3 в)nano3(р-р) и al(no3)3(р-р) реактив: 1)nacl 2)hbr 3)naoh 4)caco3

А - 2 (h2s - кислота с запахом протухших яиц)
б - 4
в - 3

[ в приложенном файле ] тут тупо пропорция. Но если относительно данного в-ва ( теплоту которого надо найти сколько там поглощено) стоят еще стехиометрические коэффициенты , то не забывать молярку множить на эту цифру в уравнении. Там еще может вопрос стоять так: При образовании аммиака согласно уравнению : N2(г.)+3H2(г.)=2NH3(г.) +92кДж , выделилось 23 кДж теплоты. При этом V вступившего в реакцию водорода составил: все тоже самое,тупо пропорция. Множим теплоту данную по условию т.е. 23кДж на объем этого водорода и умножаем на 3 согласно коэффициенту: [22,4×3×23кДж] и делим на теплоту выделившеюся в процессе реакции т.е. на 92 кДж=16,8 л. Может еще условие так стоять: в каком количестве выделится теплота? Например: 2Cl2O7=2Cl2+7O2+570 кДж при разложении 36,6 г оксида хлора Vll выделится теплота в количестве : тоже пропорция ничего нового. Множим массу относительно выделившейся теплоты и делим на молярку согласно коэффициентам: [36,6г×570кДж]÷183г/моль×2(коэффициент)=57кДж.

Решаем с конца:
Формула относительной плотности по водороду: d=M(уг-да)/M(H2) то есть
M(уг-да)=М(Н2)*d=35*2=70 г/моль это молярная масса нашего углеводорода. Можно найти количсетво вещества каждого компонента:
n(уг-да)=m/M=21/70=0.3 моль
n(CO2)=V/Vm=33.6/22.4=1.5 моль
n(H2O)=27/18=1.5 мол
Теперь мы можем найти коэффициенты в реакции, мы берем самое меньшее количество вещества (0.3 моль) и делим на это число каждое количество вещества:
0.3/0.3=1 -коэффициент перед углеводородом
1.5/0.3=5 перед CO2
1.5/0.3=5  Перед H2O
Запишем уравнение реакции:
Углеводород(можете записать его как CxHy)+O2=5CO2+5H2O
По уравнению реакции, углерод из углеводорода переходит в CO2, то есть в углеводороде 5 молекул углерода, а весь водород переходит в воду, значит в углеводороде 10 молекул воды. 
Наше соединение пентен C5H10
Относительная плотность дана для подтверждения нашего результата:
Молярная масса пентена 70 г, и через относительную плотность получился такой же результат, значит решение верно.
Вот и все, что не понятно спрашивайте.