Дана схема превращений: mg → mgо → mgso4 → mg(oh)2 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов; б) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

А) 
1. Магний окисляется кислородом воздуха при температуре:
2Mg + O2 = 2MgO
2.Оксид магния взаимодействует с серной кислотой:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3.MgSO4 при взаимодействии с растворимыми основаниями даёт:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 (осадок) + Na2SO4
б)
У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы
Mg(OH)+ ↔ Mg2+ + OH−

Периодический закон читается так: свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.   периодическая система –система является графическим выражением  периодического закона.  это, классификация элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома  .  периодом называется  — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом. периодов в периодической системе 7 из них:   а) малых 3, б) больших 4 ,   в) незаконченных 1. малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов. в пределах малого периода с увеличением ar постепенно изменяются свойства : а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная способность уменьшается, а окислительные увеличиваются; в) увеличивается   электроотрицательность. большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов. с увеличением ar изменение свойств элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах находятся элементы с металлическими свойствами; б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом. группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.   высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует эхоу главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения  заряда ядра. валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.

В периоде от лития до хлора уменьшается

атомов отдавать электроны

В молекуле хлора химическая связь

ковалентная неполярная

К простым веществам относится

азот

К реакциям замещения относится реакция, представленная уравнением

2K + 2H2O =2 KOH + H2

Оксид серы (IV) реагирует

с гидроксидом натрия

Гидроксид магния реагирует

с азотной кислотой

В реакцию с раствором азотной кислоты вступает

карбонат магния

Соль и вода образуются при взаимодействии

раствор гидроксида бария и соляной кислоты

При попадании капель концентрированной серной кислоты на кожу рук необходимо смыть кислоту большим количеством воды, а затем

обработать кожу ватным тампоном, смоченным раствором соды