Сколько граммов 90%-го раствора уксусной кислоты потребуется для получения 8, 8 г этилацетата?

ch3cooh + c2h4 = ch3cooc2h5m(ch3cooc2h5) = 8,8 г.n(ch3cooc2h5) = m/m = 8,8 / 88 = 0,1 мольn(ch3cooh) = n(ch3cooc2h5) = 0,1 мольm(ch3cooh) = n*m = 0,1 * 60 = 6 г.( если кислота 100%)при 90% концентрации: m(ch3cooh) = 6/0,9 = 6,67 г.ответ: 6,67г. 

1) n-3 -3e*2 =  2n0 2o0 +2e*2       o-2 общее - 12         12/6=2                             12/4=3 n - окисляется, но восстановитель o - восстанавливается, окислитель 2) n -3 -5e =  n+2 2o0 +2e*2 =  o-2 общее - 20             20/4=5                                 20/5=4 o - восстанавливается, окислитель n - окисляется, но восстановитель

свойства солей  определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.  соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):   bacl2(тверд.) + h2so4(конц.) = baso4↓ + 2hcl↑  nahco3 + hcl(разб.) = nacl + co2↑ + h2o  na2sio3 + 2hcl(разб.) = sio2↓ + 2nacl + h2o  соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряде активности металлов:   cu+hgcl2=cucl2+hg  соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:   cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl  nacl(разб.) + agno3 = nano3 +agcl↓  3na2so3 + 4h2so4(разб.) + k2cr2o7 = 3na2so4 + cr2(so4)3 + 4h2o + k2so4  некоторые соли разлагаются при нагревании:   cuco3=cuo+co2↑  nh4no3 = n2o↑ + 2h2o  nh4no2 = n2↑ + 2h2o 

свойства оснований:   1. действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,  2. основание + кислота = соли + вода примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. naoh + hcl = nacl + h2o  3. щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода  2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o  4. щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. ba(oh)2 + na2so4 = baso4+ 2naoh  5.слабые основания при нагреве разлагаются: cu(oh)2+q=cuo + h2o  6.при нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: agno3 + 2naoh(p) = nano3+ag2o+h2o