1.аммиак объемом 4, 48 л (н.у) подвергли окислению кислородом в присутствии катализатора. определите массу азотсодержащего продукта реакции. 2.какой объем при (н.у) выделится при взаимодействии избытка меди со 100 мл 9, 54% раствора азотной кислоты (p= 1, 057 г/мл
Ответы
Объяснение:
. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»
Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.
1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.
2Na + 2H2O = NaOH + H2↑
Zn + H2O = ZnO + H2↑
Основной фактор, влияющий на скорость реакции в данном случае - природа химического вещества. Стандартный электродный потенциал натрия
φ⁰ =(Na⁺/Na⁰) - 2,71 В, а стандартный электродный потенциал цинка φ⁰ =(Zn²⁺/Zn⁰) - 0,76 В.
2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.
Высокая скорость горения мелкой щепы объясняется большой поверхностью её соприкосновения с воздухом
2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»
Даны растворы веществ:
а) нитрат серебра и хлорид железа (III),
3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓ + Fe³⁺ + 3NO₃⁻
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓
б) азотная кислота и ортофосфат калия,
K₃PO₄ + 3HNO₃ ⇔ 3KNO₃ + H₃PO₄
3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇔ 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 3H⁺ +PO₄³₋
В растворе будет смесь ионов и реакция ионного обмена будет обратимой и дойдет до конца
в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
г) серная кислота и карбонат натрия.
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑
Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.
Объяснение:
Объяснение:
. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»
Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.
1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.
2Na + 2H2O = NaOH + H2↑
Zn + H2O = ZnO + H2↑
Основной фактор, влияющий на скорость реакции в данном случае - природа химического вещества. Стандартный электродный потенциал натрия
φ⁰ =(Na⁺/Na⁰) - 2,71 В, а стандартный электродный потенциал цинка φ⁰ =(Zn²⁺/Zn⁰) - 0,76 В.
2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.
Высокая скорость горения мелкой щепы объясняется большой поверхностью её соприкосновения с воздухом
2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»
Даны растворы веществ:
а) нитрат серебра и хлорид железа (III),
3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓ + Fe³⁺ + 3NO₃⁻
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓
б) азотная кислота и ортофосфат калия,
K₃PO₄ + 3HNO₃ ⇔ 3KNO₃ + H₃PO₄
3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇔ 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 3H⁺ +PO₄³₋
В растворе будет смесь ионов и реакция ионного обмена будет обратимой и дойдет до конца
в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
г) серная кислота и карбонат натрия.
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑
Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.
Объяснение:
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
8класс написать уравнения реакции
Напишіть рівняня реакцій за схемою перетворень: етан - етен - етанол - етаналь - етанова кислота.
Який галоген є найбільш сильним відновником і чому ?
К100 г 10% раствора добавили 20 г воды, вычислить w раствора
Какой из металлов хранится в обычной склянке, а не под слоем керосина (ca, fe, na)?
2. Напишите уравнение (схему) ксантопротеиновой реакции для обнаружения тирозина.
Уравнение электролитической диссоциации дигидрофосфата калия(кн2ро4)
До ть з хімією , дуже потрібно! ів! (Тільки д )
2.3Сu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O вычислим массу раствора азотной кислоты 100х1,057=105,7г , а масса чистой кислоты m(HNO3)=105,7x0,0954=10г, её количество вещества n(HNO3)=10/(1+14+48)=0,16моль ,газа получится ,согласно уравнения, в 4 раза меньше n(NO)=0,16/4=0,04моль и тогда V(NO)=0,04x22,4=0,896литра.