1. В лабораториях аммиак получают нагреванием смеси хлорида аммония с гашенной известью. Какие массы NH4Cl, содержащего 5 % примесей, и извести, содержащей 10 % примесей, потребуются для получения 10 л 25%-го раствора аммиака (ρ = 910 г/мл )?

Ну наверное 60 л?Наверное

C2H5Cl

Объяснение:

Сперва определяем молярную массу вещества

M=p*v=2,879*22,4=83,5г/моль

X + O2 = CO2+ H2O + HCl

v(CO2)=6.72/22,4=0,3 mol

v(H2O)=5,4/18=0,3 mol

v(HCl)=5,475/36,5=0,15 mol

проверям содержит ли вещество кислород:

ДО СТРЕЛКИ

По закону сохранения массы m(O2)=5,4+5,475+13,2(масса СО2)-9,675 = 14,4

v(O2)=14,4/32=0,45 mol

атомов кислорода 0,9 моль

ПОСЛЕ СТРЕЛКИ

v(O)=0,3*2+0,3=0,9 mol

до и после равны, значит вещество содержит лишь углерод водород и хлор

соотношение C:H:Cl

по молям можно посчитать что соотношение будет равно 0,3:0,75;0,15

2:5:1

дальше находим индексы

2x*12+5x*1+1*35,5x=64,5

x=1

C2H5Cl

Дано: нас. р-р 
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
     Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
     Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
     После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
    Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится  w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.